第三节硫酸教学目标（一）知识目标：1．使学生掌握浓硫酸的性质；2．使学生了解硫酸的用途；3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。（二）能力目标：培养学生的观察能力和思维能力。（三）情感目标：对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。教学重点浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。教学难点浓硫酸的氧化性教学过程第一课时复习；在实验室里利用H2SO4可制哪些气体？利用H2SO4除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习硫酸。【板书】第三节硫酸一、硫酸回忆浓硫酸有哪些物理性质。1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。【提问】浓硫酸的稀释方法。稀硫酸有哪些化学性质？从酸的通性出发，举例说明稀硫酸具有什么性质？讨论【板书】2、稀硫酸的化学性质①酸的通性（强酸）②H+的弱氧化性。3、浓硫酸的化学性质浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。1【板书】①吸水性（干燥剂）三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。结论：浓硫酸具有吸水性。【板书】②脱水性（炭化）【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。【实验6-4】在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。结论：浓硫酸具有脱水性。说明：①脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。②脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。【板书】③强氧化性【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为：C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O讨论：分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。动动手：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物。画出实验装置图。2介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe，说明原因）。拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：H2S+H2SO4（浓）=HBr+H2SO4（浓）=FeSO4+H2SO4（浓）=FeO+H2SO4（浓）小结：（1）浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。（2）浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。（3）浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为SO2。请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。4．硫酸的用途作业：P138三、四第二课时复习：浓硫酸有哪些特性？写出硫酸溶液电离的方程式。引入：H2SO4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO42-，如何检验呢？【板书】二、硫酸根离子的检验【实验6-6】请同学们观察实验现象，并填表：加入BaCl2溶液加入盐酸稀硫酸现象化学方程式3Na2SO4溶液现象化学方程式Na2CO3溶液现象化学方程式原理：H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生SO42-，可以利用BaSO4的不溶性来检验SO42-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。+HCl溶液常用方法：+BaCl2溶液①X现象（产生白色...
