（课堂设计）高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡专题测试1 苏教版选修4VIP免费

专题2化学反应速率与化学平衡A级基础卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是()A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D．熵变为正的反应都能自发进行解析：熵变为正，表示反应是一个熵增加的反应。这种反应从熵变角度来判定是有利于自发进行的，也仅仅是有利于，不一定可以自发进行。虽然仅仅依靠熵变不能决定化学反应的方向，但是熵变影响一个化学反应进行的方向。熵变是表示体系混乱程度的变化，ΔS是正值，表示混乱度增大。答案：C2．用3g块状大理石与30mL3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①再加入30mL3mol·L－1盐酸②改用30mL6mol·L－1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③解析：①中再加入的盐酸与原盐酸浓度相同，故加入后c(HCl)不变，v不变，而②中，c(HCl)增大，v加快；③增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快；④温度升高，化学反应速率加快。答案：B3．下列叙述中，不正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化解析：平衡常数是表示一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比值，平衡常数表征了化学反应的限度，故平衡常数变，平衡一定发生移动，C正确；但平衡发生移动，平衡常数不一定会改变，如浓度改变引起的平衡移动其平衡常数不变，故D错误；平衡常数仅受温度影响，A正确；当ΔH<0，ΔS>0时，ΔH－TΔS恒小于0，故反应一定自发，B正确。答案：D4．一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是()A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1∶3∶2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1∶1∶1解析：当v(正)＝v(逆)时，达到平衡状态。A中，减少A2和生成AB3都指正反应方向，故A错；B中生成3molB2即同时生成1molA2，故A2的减少速率和生成速率相等，B正确；当达到化学平衡时，A2、B2、AB3的物质的量浓度是一定值，但三者的比值无确定关系，故C、D错。答案：B5．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH<0，m＋n>q在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低解析：A项，恒容条件下通入稀有气体，不改变各反应组分的浓度，对平衡无影响，A错误；B项，同一个反应中，用不同的物质表示的反应速率之比等于相应化学计量数之比，反应达到平衡时v正(Y)＝v逆(Y)，又＝，则v正(X)＝v逆(Y)，B正确；C项，降温，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，但总物质的质量不变，因此混合气体平均相对分子质量变大，C错误；D项，增大n(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，D错误。答案：B6．实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为()A．40%B．50%C．80%D．90%解析：由题意得2molSO2反应时，放热196.64kJ；则放热314.624kJ时，反应的SO2为：n(SO2)＝＝3.2mol，故α(SO2)＝×100%＝80%。答案：C7．α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小解析：从题目给出的两个反应来看，当加入A物质时，导致容器中的压强增大，因此反应A(g)2B(g)逆向移动，α1减小；反应2A(g)B(g)正向移动，α2增大。答案：C8．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1。在恒容的密闭容...