专题2化学反应速率与化学平衡B级能力卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。)1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品D．正确利用化学反应速率理论和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益解析：化学反应速率理论可指导改变外界条件对反应速率的影响，从而指导怎样在一定时间内快出产品，但是该理论不能指导反应进行的限度，所以它也不能指导怎样提高原料的转化率。答案：A2．一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占体积百分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达平衡时，PCl5所占体积百分数为N%，则M和N的正确关系是()A．M>NB．Mv(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升温，v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。答案：B5．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。”根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是()A．2O3(g)===3O2(g)ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0解析：ΔH>0，ΔS<0的反应在所有温度条件下均不能自发进行。A项中ΔH<0，ΔS>0，B项ΔH>0，ΔS<0，C项ΔH<0，ΔS<0，D项ΔH>0，ΔS>0，故选B。答案：B6．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2――→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L－1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变短，v(Br2)增大。B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验①和④可知，c(Br2)增大1倍时间延长1倍，v(Br2)不变，故...
