温州龙文教育化学学科导学案（第次课）教师:学生:年级:日期:年月日星期:日时段:课题教学目标教学重点教学难点教学方法电解池能理解书本知识和掌握基本计算方法计算类的题型以及电解池技巧计算的综合题型互动式教学、启发式教学，讲练结合学习内容与过程电解池知识总结1、定义：借助外加电流引起的（非自发的）氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。2．原电池和电解池的比较：装置实例原电池电解池原理①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。自发的氧化还原反应由电极本身性质决定：电极名称正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。①电源；②电极（惰性或活性电极）；③电解质（水溶液或熔化态）。非自发的氧化还原反应由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）形成条件反应类型应用①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。第1（8页）页共3、电解反应中反应物的判断——放电顺序⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：（阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）K+
