高一化学物质的量用于化学方程式的计算VIP免费

象对市爱好阳光实验学校高一化学物质的量用于化学方程式的计算【本讲主要内容】物质的量用于化学方程式的计算【知识掌握】【知识点精析】学习了物质的量的概念之后，化学方程式的意义就扩大了。它不仅表示出反物和生成物的质量比，还可以表示出反物和生成物间物质的量比，微粒个数比和气体体积比。例如：NT、高P23H高2催化剂2NH3系数：132分子个数比：1：3：2物质的量比：1：3：2体积比：1：3：2质量比：28：6：34根据方程式反映的这些量的关系，可以进行多种计算，但列比例式时一要注意：上下单位要一致，左右可以不相同。例如：gMnO2与足量浓HCl反可生成标况下Cl2多少升？解：设生成标况下Cl2体积为x87gL8.7g=22.4xx2.24L1.计算的根本步骤〔1〕写出化学方程式。〔2〕写出、未知量。〔3〕列出比例式求解x。〔4〕写出答案。2.弄清注意的问题〔1〕化学方程式所表示的是纯洁物质之间的量的关系。〔2〕单位问题：上下一致，左右相当。〔3〕如果是离子反，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化复原反，也可以利用电子转移关系进行有关计算。3.容易出现的错误〔1〕上下单位不一致，这时上下单位是消不掉的，所以最后的单位不一正确；〔2〕所有单位都用克或摩尔，这时会显得步骤很繁琐，还需要在最后再化成所求的单位；其实物质的量在计算中处于核心地位，与克、升单位可以换算，所以可以给什么列什么，求什么设什么。【解题方法指导】室用KMnO4与足量的盐酸:1.19g/cm3、36.5%反，其中有1mL浓HCl被氧化。问生成标况下Cl2多少升？解析：方程式中的系数表示的是物质的量的关系，一般计算前先将其它单位换算成物质的量。另外要注意，1mL浓HCl被氧化，参加反的16molHCl中被氧化的是：10molHCl，其与1mL才有关系。解：设生成标况下Cl2体积为x10molHCl〔被氧化〕～5Cl210mol5×22.4L1.19g/mL16.6mL36.5%36.5g/molx答：生成标况下Cl222.4L。【考点突破】【考点指要】本节在高考中是一种常考计算方法，即使不单独考查，也会在填空题中包含，所占分值约6～10分。【典型例题分析】例1.〔2000年高考题〕取50.0mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，参加过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：〔1〕原混合溶液Na2CO3Na2SO4的物质的量浓度。〔2〕产生的气体在状况下的体积。解析：〔1〕11g白色沉淀为BaSO4和BaCO3，其中不溶于稀HNO3的是6gBaSO4。BaCO3：14.514.669.85(g)〔2〕设生成标况下CO2体积为x1mol22.4L9.85g197g/molx【综合测试】一、选择题1.以下说法正确的选项是〔A〕化学反中，参加反的各物质的质量之和于反后生成的各物质的质量之和〔B〕化学反中，参加反的各物质物质的量之和于反后生成的各物质物质的量之和〔C〕各反物与各生成物物质的量之比于它们的质量之比〔D〕各反物与各生成物之间物质的量之比于它们的系数之比2.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合完全反后，得18gB和49gC，还有D生成，D的式量为106，现将22gA和11gB反，生成D的物质的量为〔A〕1mol〔B〕0.5mol〔C〕0.275mol〔D〕0.25mol3.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种铁的氧化物中，与质量铁元素相结合的氯元素的质量之比为〔A〕1：3：4〔B〕2：3：4〔C〕6：9：8〔D〕3：8：94.某二价金属1.3g与足量盐酸反，生成448mLH2〔状况〕，该金属为〔A〕Ca〔B〕Zn〔C〕Fe〔D〕Mg5.1molO2在放电条件下，有30%转化为臭氧，那么放电后所得混合气体对H2的相对密度是〔A〕16〔B〕1〔C〕1〔D〕36.CO和HV2混合气体VL，完全燃烧时用去同温同压下的O22L，此混合气体中CO和H2的体积比是〔A〕1：1〔B〕1：3〔C〕2：1〔D〕任意比7.在物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别参加物质的量的AgNO3溶液，恰好完全反，这三种溶液的体积比是〔A〕6：3：2〔B〕1：2：3〔C〕3：2：1〔D〕6：3：18.在一温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2，化合生成20体积某气体，那么该气体的化学式为〔A〕A3B〔B〕AB3〔C〕A2B3〔D〕A3B29.某强氧化剂RO3molRO3中R元素能被复原成较低价态，如果复原2.4103，需要Na32SO46.010mol，那么反后R元素的价态为〔A〕0〔B〕＋...