九年级化学中考复习-物质构成的奥秘VIP免费

中考复习—物质构成的奥秘（一）物质的多样性从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。用粒子的观点解释某些常见的现象。（二）微粒构成物质宏观物质都是由微观粒子构成的。1．分子、原子、离子都是构成物质的粒子它们之间的关系如下：2．原子的构成(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子不显电性。(2)质子数+中子数＝相对原子质量(数值)，原子的质量主要集中在原子核上。(3)不是所有原子的原子核都有中子。(4)核外电子是分层排布的(认识原子结构示意图)。3．分子和原子的本质区别(1)分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。提示：分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化中可分，构成分子的原子可重新组合，构成新的分子。原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。提示：原子在化学变化中不可分，但原子可重新组合。(2)认识分子的主要性质，并能用分子的性质解释一些基本问题。a．分子的体积和质量都很小b．分子总是在不停地运动c．分子间有一定的间隔d．分子在化学变化中可分（三）化学元素1．定义：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。已经发现的元素有一百余种。地壳里和生命细胞中含量最多的元素是氧。地壳里含量较多的元素还有：硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等；生命细胞中含量较多的元素还有：碳、氢、氮、钙、磷等。2．两个决定：在原子结构中，核内质子数决定元素的种类；最外层电子数主要决定元素的化学性质。3．元素的简单分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。元素的简单分类金属元素非金属元素稀有气体元素4．一些常见元素的名称和符号5．提示：元素只论种类，不论个数。最外层电子数一般为1～3个一般为5～7个8个(氦为2个)化学性质较易失电子形成阳离子较易得电子形成阴离子化学性质稳定（四）物质组成的表示1．物质的构成2．物质组成的表示3．化学式：表示物质的组成。纯净物的组成是固定不变的，一种物质只有一个化学式。4．化学式与化合价的关系根据化学式可以推算化合价，根据化合价可以书写化学式。（1）在单质里，元素的化合价为零。（2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。5．化学式的涵义（以H2O为例）可以从宏观和微观来理解它的涵义。宏观：（1）表示水这种物质。（2）表示水是由氢元素和氧元素组成的。（3）表示水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8。微观：（1）表示一个水分子。（2）表示水是由大量的水分子构成的。（3）表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。（五）溶液1．溶液知识体系2．几个概念溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶质：被溶解的物质叫做溶质。最常用的溶剂是水，汽油、乙醇等也可以做溶剂。如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。3．溶液的基本特征：均一性和稳定性。4．溶液中，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量5．溶解过程中的吸热、放热现象在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。即：扩散──吸热；水合──放热。当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低，如NH4NO3溶于水时吸收热量；当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高，如NaOH、浓硫酸等溶于水时放出热量；当Q吸＝Q放：水溶液的温度不变，如NaCl溶于水溶液的温度变化不大。6．饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液间的相互转化：7．溶解度的概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。（1）“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等表示的意思：溶解度/g溶解性（2）溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制出的溶解度随温度...