证对市爱幕阳光实验学校第二讲原电池化学电源一、选择题1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2以下有关该电池的说法不正确的选项是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反为2Ni(OH)－－2＋2OH－2e===Ni2O3＋3H2O解析A项，由电池反可知，Ni2O3→Ni(OH)2，Ni的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，发生复原反，故Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe的化合价由0价→＋2价，化合价升高，发生氧化反，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反，Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)－2，正确；C项，阴极发生复原反，Fe(OH)2＋2e===Fe＋2OH－，c(OH－)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反，电极反为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。答案C2．以下化学电池不易造成环境污染的是()A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池解析重金属离子都会造成污染。答案A3．结合以下图判断，以下表达正确的选项是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反均是O2＋2H－－2O＋4e===4OHD．Ⅰ和Ⅱ中分别参加少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀解析形成原电池活泼金属作负极，正极均被保护，A正确；Ⅰ中负极为活泼金属Zn，B错误；Ⅱ中是酸性溶液，电极反式中不能有OH－生成，C错误；Ⅰ中无Fe2＋生成，所以无蓝色沉淀生成，D错误。答案A4．根据以下图，以下判断中正确的选项是(双选)()A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反C．烧杯a中发生的反为2H＋＋2e－===H2D．烧杯b中发生的反为2Cl－－2e－===Cl2解析由图知，烧杯b中的Zn棒失去电子，发生氧化反，电子转移到Fe棒上，烧杯a中通入的氧气在Fe棒外表得电子生成氢氧根离子，使a中溶液的pH升高。所以正确的选项为A、B。答案AB5．关于铅蓄电池的说法正确的选项是()A．在放电时，正极发生的反是Pb(s)＋SO2－－4(aq)－2e===PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反是PbSO－2－4(s)＋2e===Pb(s)＋SO4(aq)解析A项中电池放电时正极发生复原反，电极反为：PbO＋2－2＋4H＋SO4＋2e－===PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度不断增大；D项中电池充电时阳极发生PbSO－＋2－4＋2H2O－2e===PbO2＋4H＋SO4。答案B6．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其根本结构见以下图，电池总反可表示为：2H2＋O2===2H2O，以下有关说法正确的选项是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反式为：O－2＋2H2O＋4e===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极解析由电池总反方程式及原电池原理可知，充入H2的一极即a极是负极，充入O2的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H＋移向正极，正极即b极的电极反式为：O＋－2＋4H＋4e===2H2O，故A项、B项错误，D项正确。C项没有指明状况，故C项错误。答案D7．一种型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2－2)晶体，在熔融状态下能传导O。以下对该燃料电池说法不正确的选项是()A．在熔融电解质中，O2－移向负极B．电池的总反是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反为：O－2＋4e－===2O2D．通入丁烷的一极是正极，电极反为：C－2－4H10＋26e＋13O===4CO2↑＋5H2O解析由原电池原理知阴离子移向负极，A正确；原电池反就是一个氧化复原反，只是氧化反和复原反分别在两极进行，由丁烷的燃烧反知，该电池的总反为：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O，且丁烷失电子，O2得电子，应选D。答案D8．固体氧化物燃料电池是由西屋(Westinghouse)公司研制的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图，其中多孔电极a、b均不参与电极反。以下判断正确的选项是()A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正...
