无机化学全部章节第一章气体和溶液§1－1气体教学目的：1.熟练掌握理想气体状态方程式，并掌握有关计算。2．熟练掌握分压定律及应用。教学重点：1.理想气体状态方程式；2.道尔顿分压定律。一、理想气体(IdealGae)1．什么样的气体称为理想气体？气体分子间的作用力很微弱，一般可以忽略；气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的气体，称为理想气体。2．理想气体是一个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际气体在一定条件下的最一般的性质。3．实际气体在什么情况下看作理想气体呢？只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略。二、理想气体状态方程1．理想气体方程式（Theideal-gaequation）pV=nRT2．理想气体方程式应用（Applicationoftheideal-gaequation）可求摩尔质量(1)已知p，V，T，m求M(2)已知p，T，ρ求M三、道尔顿分压定律（Dalton’LawofPartialPreure)1801年1．Deduction：假设有一理想气体的混合物，此混合物本身也是理想气体，在温度T下，占有体积为V，混合气体各组分为i（=1，2，3，i，)由理想气体方程式得：RTRTRT，p2n2，，pini，p1n1VVV2．表达式：p总piniRTVnRTVp总p，即总pipi3．文字叙述：在温度和体积恒定时，其总压力等于各组分气体单独存在时的压力之和。RTpVni某─molefraction4．另一种表达形式：iiRTp总nnVni在温度和体积恒定时，理想气体混合物中，各组分气体的分压（pi）等于总压（p总）乘以该组分的摩尔分数（某i）。§1－2稀溶液的依数性教学目的：掌握稀溶液依数性及其应用。教学重点：稀溶液依数性及其应用。教学难点：稀溶液依数性及其应用。一、依数性概念二、溶液的蒸气压下降饱和蒸气压：拉乌尔定律：ppApKbB应用：植物抗旱某三、溶液的沸点升高和凝固点降低沸点：凝固点：图稀溶液的沸点升高、凝固点下降AB为纯水的蒸气压曲线，A′B′为稀溶液的蒸气压曲线，AC为冰的蒸气压曲线溶液的沸点上升：TbTbTbKbbB凝固点下降：Tf半透膜：渗透压：TfTfKfbB三、溶液的渗透压图渗透压示意图产生渗透压的条件：（1）半透膜；（2）浓度差范特荷夫渗透压公式：π=cBRT对于稀溶液来说，物质的量浓度约等于质量摩尔浓度，故式上式又可表示为π=cBRT≈bBRT第二章化学热力学基础2§2－1热力学基础知识教学目的及要求：掌握热力学中的基本概念及热力学第一定律。教学重点：热力学第一定律。教学难点：热力学第一定律的应用。一、系统的状态函数系统:所研究的对象称为系统.环境:系统以外与系统密切相关的部分称为环境.状态函数:用来说明、确定系统所处状态的宏观物理量。如：温度、压力、体积等。状态函数的特点：状态一定值一定，殊途同归变化等，周而复始变化零。状态函数的变化与过程的途径无关。二、功和热功和热是系统与环境之间的能量传递形式。热：系统与环境由于温度差而引起的能量传递形式，以符号Q表示。一般规定体系吸热为正，放热为负。功：除热以外的其它能量传递形式，以符号W表示。规定：体系对环境做功取负值，环境对体系做功取正值。功：体积功W体与非体积功W’。W体=-p外·△V功和热都不是状态函数。三、热力学第一定律（能量守恒定律）热力学能（内能）：是体系内部能量的总和，用符号U表示。是状态函数。△U=Q＋W四、过程的热1．定容热QV①V始=V终②体系不做其它功 △V=0∴W体=0W’=0此时：QV=△U定容热QV等于体系热力学能的变化。2．定压热Qp①p始=p终②体系不做其它功Qp=△U-W’=△U＋p外·△V=（U2－U1）＋（p2V2－p1V1）Qp=（U2＋p2V2）－（U1－p1V1）定义：H=U＋pVH—焓，是状态函数。Qp=H2-H1定压热Qp等于体系焓的变化。§2－2化学反应的热力学能和焓教学目的及要求：1.了解热力学能的物理意义；2.掌握化学反应热效应的各种计算方法教学重点：焓和焓变；反应热含义及其计算；教学难点：焓的概念。一、反应的摩尔热力学能△rUm=△U/△ξ单位:KJ·mol热化学方程式:表示化学反应与反应热效应的关系的式子.热化学方程式书写时的注意事项:要注明反应物和生成物的...
