[备考要点]1.掌握化工流程中方程式的书写。2.掌握化工流程中条件的控制。3.掌握化工流程中物质的分离和提纯。4.掌握化工流程中的有关计算。考点一化工流程中条件的控制条件控制固体原料粉碎或研磨煅烧或灼烧目的减小颗粒直径增大反应物接触面积，增大浸取时的反应速率，提高浸取率①除去硫、碳单质；②有机物转化、除去有机物；③高温下原料与空气中氧气反应；④除去热不稳定的杂质等①溶解转变成可溶物进入溶液中，以达到与难溶物分离的目的；②去氧化物(膜)①除去金属表面的油污；②溶解铝、氧化铝等①加快反应速率或溶解速率；②促进平衡向吸热反应方向移动；③除杂，除加热去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl等物质；④使沸点相对较低或易升华的原料气化；⑤煮沸时促进溶液中的气体(如氧气)挥发逸出等反应物用量或浓度①酸浸时提高酸的浓度可提高矿石中某金属元素的浸取率；②增大便宜、易得的反应物的浓度，可以提高其他物质的利用率，使反应充分进行；③增大物质浓度可以加快反应速率，使平衡发生移动等①防止某物质在高温时溶解(或分解)；②使化学平衡向着题目要求的方向(放降温热反应方向)移动；③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离等；④降低某些晶体的溶解度，减少损失等控温①结晶获得所需物质；②防止某种物质(如H2O2、草酸、浓硝酸、铵盐等)温度过高时会分解或挥发；③使某物质达到沸点挥发出来；④使催化剂的活性酸浸碱溶1达到最好；⑤防止副反应的发生等加入氧化剂(或还原剂)加入沉淀剂①转化为目标产物的价态；②除去杂质离子[如把Fe2氧化成Fe3，而后调溶液的pH，使其转化为Fe(OH)3沉淀除去]①生成硫化物沉淀(如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等)；②加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀；③加入氟化钠，除去Ca2、Mg2①生成金属氢氧化物，以达到除去金属离子的目的；②抑制盐类水解；③促进盐类水解生成沉淀，有利于过滤分离＋＋＋＋pH控制1．三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工业流程如图：“预处理”操作可以选择用________(填字母)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。A．纯碱溶液浸泡B．NaOH溶液浸泡C．酒精清洗答案C2．一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______________________________________________________________________________________________。答案温度过高，H2O2分解放出氧气。3．已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.77.68.3沉淀完全3.79.69.82若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，应该怎样做？答案先用氧化剂把Fe2氧化为Fe3，再调溶液的pH至3.7～8.3。注意：(1)调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3＋＋＋＋＋＋＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。(2)调节溶液的pH：酸作用还可以除去氧化物(膜)；碱作用还可以除去油污、除去铝片氧化物、溶解铝和二氧化硅。(3)调节pH的试剂选取：①选取流程中出现的物质；②未学习过的物质且题目又无信息提示的一般不做考虑；③已学的常见酸碱(NaOH、Na2CO3、HCl、H2SO4、NH3·H2O、HNO3)。[2021·全国乙卷，26(2)(3)(4)(5)(6)]磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子开始沉淀的pH沉淀完全(c＝1.0×105mol·L1)的pH回答下列问题：(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是__________________________。(3)“母液①”中Mg2浓度为_______________mol·L1。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是________，“酸溶渣”的成分是____________________________。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2...
