专题18质量守恒定律与化学方程式考点知识梳理中考典例精析专题训练考点一质量守恒定律1．内容：_________________的各物质的质量总和等于__________的各物质的质量总和。2．使用范围(1)质量守恒定律只适用于_________变化，不适用于_______变化。(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_______(“能”或“不能”)计入“总和”中。参加化学反应反应生成化学物理不能3．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在__________容器内进行才能验证质量守恒定律。密闭记忆技巧理解质量守恒定律抓住：“五个不变”“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：五个不变宏观反应物、生成物总质量不变元素种类不变微观原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个一定改变宏观：物质种类一定改变微观：构成物质的粒子一定改变一个可能改变：分子总数可能改变4．应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)推断反应物或生成物的化学式。(3)确定物质的组成元素。(4)进行各物质间量的计算。考点二化学方程式1．书写原则(1)必须遵守______________。(2)必须遵循______________。2．书写步骤(1)将________的化学式写在左边，将__________的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明______________。(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_________的个数相等，体现出_________________，然后将短线改为___________。客观事实质量守恒定律反应物生成物反应条件原子质量守恒定律等号(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_____”或“_______”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。↑↓记忆技巧化学方程式的书写步骤可总结为:“一写”“二配”“三注”。参考口诀：反应物在左，生成物在右；化学式要准，系数要配平；中间连等号，条件要注明；气体和沉淀，箭头来标明。3．化学方程式的含义(1)“质的意义”：表示反应物、生成物、反应条件(2)“量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的质量比；(3)“粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的化学计量数关系。(4)体现出质量守恒定律。(2011·无锡)将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是()A．表中a的值为2.8B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a【解析】根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0＋12.8＝7.2＋8.8＋a，则a＝2.8，故A正确；X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇(C3H8O)中氢元素的质量为：6.0×1×8/60×100%＝0.8克，水中氢元素的质量为：7.2×1×2/18×100%＝0.8克，显然二者比较相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故C错误；根据化学方程式2C3H7OH＋9O2=====点燃6CO2＋8H2O计算，设6.0克丙醇(C3H8O)完全燃烧需要氧气的质量为x，则可列式为2×60/6.0＝9×32/x，解得x＝14.4克，故D正确。【答案】AD密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是()A．X的值为39.4B．该反应为分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为87：36D．若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化学计量数比为1：2物质ABCD反应前的质量/g19.78.731.60.4反应后的质量/gX17.403.6C(2011·南充)下列化学方程式符合事实且书写正确的是()A．向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClB．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe＋3O2=====点燃2Fe2O3D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑【解析】弱酸不能制取强酸，所以反应不能进行，故A错误；铜的金属活...
