分子结构与性质专项训练1.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A.PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键2.（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子3．（09年海南）下列说法中错误的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性4.下列说法中，正确的是()A．PCl3分子是三角锥形，这是因为PCl3中的P原子以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体D．AB3的分子空间构型必为平面三角形5.NCl3是一种黄色油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。下列对NCl3的有关叙述中，正确的是()A．是一种极性分子B．是非极性分子C．易溶解于CCl4中D．其挥发性比PCl3大6．（07年宁夏）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式，该反应的化学方程式为；（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。7．（08年宁夏）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。8．（08年海南）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是、；杂化轨道分别是、_；a分子的立体结构是。（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体。（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）。（4）Y与Z比较，电负性较大的，W+2价离子的核外电子排布式是。9.有X、Y、Z、R、M、E六种元素,核电荷数依次增加。其中X的一种单质是自然界中硬度最大的物质；Y原子的2p轨道上有3个未成对电子，Z是电负性最大的元素，而R是短周期中第一电离能最小的元素；M的最高化合价和最低化合价的代数和为4；E位于第四周期，是日常生活中最常见、用途广泛的金属。请回答下列问题：（1）基态E原子的电子排布式是。（2）XM2中X的杂化方式为，XM2分子的空间构型为。（3）往R3EZ6溶液中滴入RMXY溶液，没有明显现象。R3EZ6中包含的化学键类型有。（4）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是（用元素符号作答）。（5）Y的氢化物比M的氢化物在水中溶解度大的多的原因可能是。1.A2.B3.A4B5A6.答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HClH2SV极性（3）H2O22H2O2MnO22H2O+O2↑（4）CH4O7.答案：（1）SC（2）V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6（4）F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O8.答案：（11分）（1...
