第一章第二节1．从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是()A．物质的量浓度为0.1mol/LB．密度与原溶液相同C．含有NaOH的质量为4gD．溶质的质量分数与原溶液相同解析：选A溶液是均一、稳定的混合物，从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，这100mL溶液的密度，物质的量浓度、溶质的质量分数与原来相同，溶质的质量为1mol/L×0.1L×40g＝4g故A错误，B、C、D正确．2．配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：选DA项不能在容量瓶中溶解物质，B项100ml蒸馏水是溶剂的体积，不是溶液的体积，C项应用玻璃棒引流。3．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比为()A．1∶2B．3∶2C．3∶4D．9∶4解析：选B0.5mol/LFeCl3溶液中c(Cl－)＝1.5mol/L，1.0mol/LKCl溶液中c(Cl－)＝1.0mol/L，故二者Cl－的浓度之比为1.5mol/L∶1.0mol/L＝3∶2。4．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体100gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：选B需Na2CO3·10H2O的质量＝0.5mol·L－1×1L×286g·mol－1＝143g，A项浓度会偏低；C、D两项浓度均偏低。5．下图是一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：(1)葡萄糖的摩尔质量为________；(2)该溶液中含水________g；(3)该溶液的密度约为________g·mL－1；(4)该溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(精确到小数点后面两位)。解析：(1)C6H12O6的相对分子质量为180，所以C6H12O6的摩尔质量为180g·mol－1。(2)瓶内葡萄糖溶液的质量为＝250g，其中水的质量为250g－12.5g＝237.5g。(3)该溶液的密度约为＝1g·mL－1。(4)n(C6H12O6)＝＝0.069mol，c(C6H12O6)＝＝0.28mol·L－1。答案：(1)180g·mol－1(2)237.5(3)1(4)0.28
