高中化学弱电解质的电离平衡VIP免费

课时36弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡【考必备·清单】1．强、弱电解质(1)定义与物质类别(2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋SO24_。②弱电解质：a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH⇌CH3COO＋H。b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远大于第二步电离程度，如H2CO3：H2CO3⇌H＋HCO3_、HCO3⇌H＋CO23。c．多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：Fe(OH)3⇌Fe3＋3OH。③酸式盐：a．强酸的酸式盐，如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋H＋SO24；熔融时：NaHSO4===Na＋HSO4。b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：NaHCO3===Na＋HCO3、HCO3⇌H＋CO23。[名师点拨]①中学阶段常见的六大强酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4，其他一般是中强酸或弱酸。②中学阶段常见的四大强碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，其他一般是中强碱或弱碱。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定温度下，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。＋－－＋－＋－＋＋－＋－＋－－＋－－＋＋－1(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。(3)外因对电离平衡的影响①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。②温度：温度越高，电离程度越大。③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。⑤实例：以0.1mol·L1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO＋H＋－－ΔH>0的影响。改变条件加水稀释加入少量冰醋向右酸通入HCl(g)加NaOH(s)加向左CH3COONa(s)加入镁粉升高温度向右向右减小增大减小增大增强增强不变增大减小减小增强_不变向左向右增大减小增大减小增强增强不变不变增大增大增强不变平衡移动方向向右n(H)增大＋c(H)减小＋导电能力减弱Ka不变[名师点拨]外界条件对电离平衡影响的两个“不一定”①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，KW＝c(H2＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。②电离平衡右移，电离程度不一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡向右移动，但电离程度减小。3．电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。将冰醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图所示：(1)OA段随加水量的增多，导电能力增强，其原因是：冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。(2)AB段导电能力减弱，原因是：随着水的加入，溶液的体积增大，离子浓度减小，导电能力减弱。[名师点拨]电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，与电解质的强弱无关。强电解质的导电能力不一定强(如CaCO3溶液)，弱电解质的导电能力不一定弱(如氨水)。【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH)＝c(NH4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1mol·L－1－＋一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋OH()＋－(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)25℃时，0.1mol·L1CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小()(6)离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．(2019·菏泽期末)在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4＋OH。下列情况能引起电＋－－3离平衡正向移动的有()①加水②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH⑤加NH4Cl固体A．②③⑤C．①③④B．①④⑤D．③④⑤解析：选C加水稀释促进NH3·H2O的电离，电离平衡正向移动，①符合题意；加NaOH溶液，溶液...