《化学反应速率和化学平衡》测试题编制：余丹2014/9/171、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g)ΔH>0达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()。A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗：n(C)消耗＝1∶1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q2、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)，下列说法正确的是()。反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应3、某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0的下列叙述正确的是()。A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也同时增大C．压强不变，充入与反应体系不参与反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速率不变D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小4、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0，T1时的部分实验数据如下表所示。下列说法不正确的是()。t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50A.500s内N2O5的分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1时的平衡常数K1＝125,1000s时N2O5的转化率为50%C．其他条件不变时，T2时1000s时测得N2O5(g)的浓度为2.98mol·L－1，则T1K3，则T1>T35．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()。A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量6．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是()。温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5A.上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L－1，则此时v正>v逆D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－17、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1，向某体积恒定的密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，如下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是()。A．反应达到平衡后放出99kJ的热量B．温度T2＞T1C．反应达到平衡后容器内气体的密度减小D．Y可能是SO2的转化率8、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq),某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()。A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH＞0B．若温度为T1、T2对应反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v(正)＞v(逆)D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大9、对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是()。A．随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D．温度发生变化，K值也发生变化10、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是()。A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1
