课时24原子结构化学键知识点一原子结构【考必备·清单】1．原子的构成(1)构成原子的微粒及作用(2)微粒符号周围数字的含义[名师点拨]①原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。(3)微粒之间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。②元素的相对原子质量：该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。12C1质量的12的比值。一12．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般不变。[名师点拨]①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。②不同核素可能具31416有相同的质子数，如21H和1H；也可能具有相同的中子数，如6C和8O；也可能具有相同的14质量数，如146C和7N。(3)常见的重要核素及其应用核素用途23592U14C62H(D)13H(T)118O8核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子【夯基础·小题】1．在当前空气污染日益严重，人们的健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．16O与18O互为同位素解析：选D同素异形体是指同一元素形成的结构不同的单质，A错误；16O和18O质子数相同，核外电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，但两种核素的中子数不同，则16O和18O互为同位素，B错误；D正确；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O与18O间的转化，C错误。22．已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则wgR原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是()m－n－2A.molw·mC．wm－n－2mmolw（m－n）B.molnwD.(m－n＋2)molm－－解析：选DR原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)，所以R2－的核外电w子数为(m－n＋2)，而wgR原子的物质的量为mol，wgR形成的R2－含有电子的物质的mw量为(m－n＋2)mol，故选D。m213141456256316163．现有下列9种微粒：11H、1H、6C、6C、7N、26Fe、26Fe、8O2、8O3。按要求完＋＋成以下各题：23(1)11H、1H、1H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。(2)互为同素异形体的微粒是________。2(3)5626Fe的中子数为________，核外电子数为_______________________。＋(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。16答案：(1)核素同位素(2)168O2和8O3(3)3024(4)75[方法技巧]抓住描述对象突破“四同”判断2(1)同位素——原子，如11H、1H；(2)同素异形体——单质，如O2、O3；(3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；(4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。知识点二原子核外电子的排布【考必备·清单】1．核外电子排布(1)核外电子的排布规律3(2)原子结构示意图2．等电子微粒(1)常见的“10电子”微粒(2)常见的“18电子”微粒(3)质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系①可以是两种原子，如同位素原子。②可以是两种分子，如CH4、NH3等。③可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH4、H3O。④可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH、F。3．短周期元素常见原子的核外电子排布规律原子核中无中子的原子最外层有1个电子的元素最外层有2个电子的元素最外层电子数等于次外层电子数的元素最外层电子数是次外层电子数2倍的元素最外层电子数是次外层电子数3倍的元素最外层电子数是次外层电子数4倍的元素电子层数与最外层电子数相等的元素电子总数为最外层电子数2倍的元素次外层电子数是最外层电子数2倍的元素内层电子总数是最外层电子数2倍的元素1H1－－＋＋...
