自来水总硬度测定实验报告实验结论1引言EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称(缩写为H4Y或Na2H2Y
2H2O),由于前者的溶解度小,通常用其二钠盐配制标准溶液
尽管EDTA可制得纯品,但EDTA具有与金属离子配位反应普遍性的特点,即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子也会与EDTA反应,故通常仍用间接法配制标准溶液
一般先配成浓度约为0
L-1的溶液,再用基准物质来标定,常用的基准物质是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4
7H2O、Hg、Ni、Pb等
本实验控制pH在12~13的酸度下,以钙指示剂指示终点滴定,用CaCO3作为基准物质进行滴定
首先,所加钙指示剂与少量Ca2+反应,形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物,滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的(与指示剂配合物比较)配合物,最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2+而指示剂游离出来,溶液呈现出指示剂自身(在一定pH范围)的纯蓝色而显示终点
其相关反应:HIn2-(纯蓝色)+Ca2+
CaIn-(酒红色)+H+CaIn-(酒红色)+H2Y2-+OH-
CaY2+(无色)+HIn2-(纯蓝色)+H2O水中的钙、镁离子总量,可用EDTA配位滴定法测定
钙硬测定原理与以CaCO3为基准物质标定EDTA标准溶液浓度相同
总硬则以铬黑T为指示剂,控制溶液的酸度为pH≈10,以EDTA标准溶液滴定之
由EDTA溶液的浓度和用量,可算出水的总硬,由总硬减去钙硬即镁硬
根据《中华人民共和国国家标准GB5750—50
生活饮用水标准检验法》,生活饮用水的总硬不超过450mg/L,即
水的硬表示方法:以度(°)计,1硬度单位表示十万份水含1份CaO,即1°=10-5mg
L-1CaO
硬度cEDTA
VH2OMCaO
2实验部分2
1试剂与仪器乙二胺四