《化学物质及其变化》知识点总结1.能根据物质的组成和性质对物质进展分类2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。5.通过实验事实认识离子反响的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反响，从而判断溶液中离子能否大量共存。7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。8.了解常见变化的分类方法。9.根据实验事实了解氧化复原反响的本质是电子的转移。10.举例说明生产、中常见的氧化复原反响。11.熟记常见物质的化合价，能根据反响前后元素化合价有无变化，判断反响是否为氧化复原反响。12.能判断氧化剂和复原剂。点击图片可在新窗口翻开1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。3、分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1n的分散系叫溶液，在1n－100n之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100n的分散系叫做浊液。点击图片可在新窗口翻开下面比较几种分散系的不同：点击图片可在新窗口翻开注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7之间的分散系。2、胶体的分类：indexclipiage002①根据分散质微粒组成的状况分类：如：点击图片可在新窗口翻开胶体胶粒是由许多点击图片可在新窗口翻开等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1n～100n之间，这样的胶体叫粒子胶体。②根据分散剂的状态划分：indexclipiage004如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、点击图片可在新窗口翻开溶胶、点击图片可在新窗口翻开溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。点击图片可在新窗口翻开3、胶体的制备A.物理方法①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小②溶解法：利用高分子化合物分散在适宜的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。B.化学方法①水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）=点击图片可在新窗口翻开（胶体）+3HCl②复分解反响法：I+AgNO3=AgI（胶体）+NO3，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl思考：假设上述两种反响物的量均为大量，那么可观察到现象？如何表达对应的两个反响方程式？提示：I+AgNO3=AgI↓+NO3（黄色↓），Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）4、胶体的性质：①丁达尔效应――丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上那么无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。②布朗运动――在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规那么的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。③电泳――在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规那么运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。说明：A、电泳现象说明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的外表积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的那么吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里别离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透...
