高中化学专题练习硫及其重要化合物VIP免费

硫及其重要化合物一、选择题1.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。答案D2.下列说法正确的是（）A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。答案D3.将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是（）①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液A.①②B.①③C.②④D.③④解析①向Ba（OH）2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入过量的SO2，沉淀溶解，转化为Ba（HSO3）（NO3）2，错误；②向Ba2溶液中通入SO2，2－＋、Ba2＋＋SO2－发生反应：2NO－3＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO4＋4H4===BaSO4↓，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④向Ba（ClO）2溶液2＋－＋中通入SO2，发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2＋4＋2H、Ba－SO24===BaSO4↓，正确。答案C4.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中－含有SO24C.将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色退去，说明SO2水溶液具有漂白性解析A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H＋与NO－3结合成HNO3，2－－HNO3会氧化SO23生成SO4，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成－SO24，SO2表现还原性，错误。答案A5.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化成单质硫（有淡黄色沉淀生成）；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化（溶液退色）；SO2具有漂白性，能使品红溶液退色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。答案C6.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）－A.检验溶液是否含有SO24时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化－D.定性检验SO23，将BaCl2溶液用HNO3酸化解析B项，高锰酸钾会将Cl－氧化为Cl2，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液；C项，HNO3会将Fe2＋氧化成Fe3＋，无法判断原溶液中是否含有Fe3＋，错误；D2－－项，HNO3会将SO23氧化为SO4，错误。答案A7.常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是（）选项A实验设计将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶实验结果前者的pH小于后者的B前者的pH小于后者的CD品红溶液不退色品红溶液不退色且澄液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水清石灰水变浑浊解析通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故A项不能达到目的；...