景泰县上沙窝中学化学实验报告九年级班组姓名指导教师王萍年月日实验名称金属的化学性质实验目的1、通过四组金属与盐酸的化学反应实验，比较不同金属活动性顺序；2、掌握发生置换反应的实验条件以及反应实质，学会判断依据。实验内容操作要点及注意问题(步骤)实验现象结论及解释1、金属与氧气、水和稀硫酸反应2、铁与硫酸铜溶液、铜与硫酸亚铁(1).将铝片、铜丝在空气中加热。（注意：用坩埚钳夹住铝片、铜丝）(2).把金属浸在冷水中。（注意：先加固体后加水）(3).把金属浸在稀硫酸中。（注意：先加固体后加稀硫酸）①在一支试管中加入少量硫酸铜溶液，把用砂纸擦亮的铁丝插入硫酸铜溶液中。②在一支试管中加入少量硫酸亚铁溶液，将铜丝浸入硫酸亚铁溶液中。现象:铁丝表面变红，方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：无明显现象。铝、铁和铜的活动性顺序：铝＞铁＞铜问题和讨论附录成绩:指导教师签名铁铝铜金属与氧气的反应在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射在空气中加热：表面生成一层白膜在空气中加热：表面变黑把金属浸入水中无现象无现象无现象把金属浸入稀硫酸中产生气泡，速度较慢、溶液由无色变为浅绿色产生气泡，速度较快无气泡描述三种金属的化学性质1、铁不能在空气中燃烧但在氧气中可以燃烧。2、铁可以与稀硫酸反应1、铝可以与氧气反应。2、铝可以与稀硫酸反应，并且较剧烈1、铜可以与氧气反应。2、铜不能与稀硫酸反应。
