高二上学期期末模拟考试化学试题五可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag:108I：127第I卷（选择题，共48分）一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是A.水的电离是吸热过程B.任何中和反应都是放热反应C.电解饱和食盐水时，电能转变成化学能D.由，可知的燃烧热为241.8kJ·mol－12.下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A.使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是提高单位时间内的产量D.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率3.下列有机物命名实际上不可能存在的是A.2，2－二甲基丁烷B.3－甲基－2－丁烯C.4－甲基－1－戊炔D.1，3－二甲苯4.下列有关活化能的说法正确的是A.Ag+和Cl－在水溶液中混合，其反应的活化能接近于零B.活化能的大小对化学反应前后的能量变化能产生影响C.加催化剂能降低正反应的活化能，但不降低逆反应的活化能D.温度降低，反应速率减慢，其原因是降低了反应的活化能5.正戊烷的一氯代物共有n种，下列有机物的二氯代物也有n种的是A.乙烷B.丙烷C.正丁烷D.异丁烷6.下列说法正确的是A.SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B.强电解质的水溶液中不存在大量溶质分子C.向NaCN溶液中滴入酚酞试液显红色，则HCN为强酸D.25℃时，用CH3COOH溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，7.根据官能团的不同，下列8种有机物可分为①CH2=CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤HCOOH；⑥HCCH；⑦HOCH2CH2OH；⑧CH3OCH3A.6类B.5类C.7类D.8类8.已知：在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成和的反应热△H等于A.－319.68kJ·mol－1B.－417.91kJ·mol－1C.+546.69kJ·mol－1D.－448.46kJ·mol－19.据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池（盐桥为装有琼胶的饱和KCl溶液），也可生成NH3。下列说法正确是A.石墨电极反应式为2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑B.乙烧杯中一直存在：C.电子流向是由石墨→导线→MgD.盐桥中的Cl－移向乙烧杯10.某班学生利用0.1000mol·L－1的盐酸和0.1000mol·L－1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示。下列说法错误的是化学试卷第1页化学试卷第2页A.乙和丙两组同学的操作上都存在着失误B.甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管C.乙组同学操作上的不足之处是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大D.造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是用待装液润洗锥形瓶11.工业上制硫酸的第二步反应：△H<0，反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①～⑧中正确的是A.①⑥⑧B.①⑤⑦C.②③④D.③⑥⑦12.下列实验不能达到目的的是实验目的测量锌与稀硫酸的反应速率向容量瓶中转移溶液鉴别胶体和溶液排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡选项ABCD13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、SO42－、Fe2+、Na+B.澄清透明的溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－C.澄清透明的溶液中：MnO4－、Al3+、SO42－、K+D.水电离产生的溶液中，Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－14.常温下，pH=a的FeCl3溶液和pH=b的K2CO3溶液中，由水电离的相同，则a和b的关系是A.a=bB.a>bC.a+b=14D.a<14－b15.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A.0.2mol·L－1HF溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：B.0.1mol·L－1KHCO3溶液中：C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：D.新制氨水中加入固体NaOH：16.室温下向浓度均为0.1mol·L－1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法正确的是化学试卷第7页化学试卷第4页A.G点时沉淀的质量为18.5gB.该混合溶液中C.该混合溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后所得到的固体为和D.室温下第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、（本题包括5小题，共52分）17.（8...
