【创新设计】（江苏专用）高考化学二轮题型专攻微题型8位-构-性关系的分析与判断（含新题，含解析）[题型专练]1．元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．A与B形成的阴离子可能有AB、A2BD．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化解析根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项，硫在过量的氧气中燃烧生成SO2，错；B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，错；C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB为碳酸根离子，A2B为草酸根离子，对；D项，氯气单质分子中不存在氢键，错。答案C2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＞ZD．X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物解析“W原子的最外层电子数是最内层电子数的3”倍，则W是S，由此可推出X是N，Y是Al，Z是Si。原子半径：rY＞rZ＞rW＞rX，A项错误；非金属性S＞Si，其气态氢化物的热稳定性：H2S＞SiH4，C项正确；如NH4NO3是离子化合物，D项错误。答案BC3．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B．a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞bC．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析由表格可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。答案A4．下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．离子半径：M－＞Z2－＞Y－B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物C．气态氢化物稳定性，Y＞Z＞MD．三种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析X：HeY：FM：ClZ：SA项，离子半径S2－＞Cl－＞F－；B项，SO2、SO3均为共价化合物；C项，稳定性HF＞HCl＞H2S；D项，F不存在正化合价，酸性：HClO4＞H2SO4。答案B5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜ZC．Z的单质与氢气反应的气体产物无色无味D．X、Y形成的化合物都易溶于水解析Y是氧，X是氮，Z是硫，W是氯。有机物中应含有碳元素，A项正确；HClO4的酸性比H2SO4强，B项错误；硫与氢气反应生成的H2S有臭鸡蛋气味，C项错误；NO难溶于水，D项错误。答案A6．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A.①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第二周期第ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离子化合物D．⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强解析①只有－2价，可知①为氧元素；③⑥只有＋1价，由原子半径关系可知③为锂元素，⑥为钠元素；④⑦为第ⅤA族元素，由原子半径关系可知④为磷元素，⑦为氮元素；⑤的最高化合价为＋7价，则⑤为氯元素(氟无正价)；②为第ⅡA族元素，由原子半径关系可知②为镁元素(比③的大)，同理⑧为铝元素；A中①⑧形成的氧化铝具有两性，A正确。B中⑦应位于第二周期第ⅤA族。C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D正确。答案AD7．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．若Y的氧化物为两性氧化物，则Z的一种单质在空气中易自燃C．若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应，则生成的盐仅有一种D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点前者低于后者解析原子半径的大小顺序应为Y＞Z＞X；若Y的氧化物为两性氧化物，则Y为Al，X是C，Z是P，P的一种单质白磷在空气中易自燃；若X是N，则Z是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；满足...
