【创新设计】（江苏专用）高考化学二轮题型专攻微题型13化学反应速率与化学平衡原理的综合应用（含新题，含解析）[题型专练]1．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：编号纯锌粉质量0.2mol·L－1硫酸体积温度硫酸铜固体质量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推断合理的是()A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ解析A项，根据控制变量法，若选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，温度必须控制在35℃，错误，B项，收集相同条件下等体积的气体所需时间越长，则反应速率越慢，错误；C项，三个实验中硫酸的浓度均相同，故无法探究硫酸浓度对反应速率的影响，错误；D项，本题影响反应速率大小的主要因素是温度和硫酸铜固体的质量，由A项分析可知实验Ⅱ温度应为35℃，则反应速率Ⅱ＞Ⅰ，实验Ⅲ，锌与置换出的铜构成原电池。反应速率比Ⅱ快，实验Ⅳ中由于CuSO4过多，置换出的铜可能覆盖在锌表面而阻止反应的进行，使反应速率大大减小，故四个反应的反应速率大小关系可能为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ。答案D2．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/(mol·L－1)0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1K(600℃时为1)，从图像看，温度应低于600℃，错误。答案AC4．一定温度下，4个容积均为1L的容器中，分别进行反应[各容器中的C(s)都为足量]：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ·mol－1在某时刻，测得有关物质的浓度(单位：mol·L－1)及正、逆反应速率的关系如下表：容器编号c[H2O(g)]c[CO(g)]c[H2(g)]v(正)、v(逆)关系Ⅰ0.060.600.10v(正)＝v(逆)Ⅱ0.121.200.20？Ⅲ0.160.500？Ⅳ0.120.30？v(正)＝v(逆)下列说法正确的是()A.在容器Ⅲ中，反应达到平衡时吸收的热量为13.13kJB.若将平衡时Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中，则反应仍处于平衡状态C.在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)D.在容器Ⅳ中，H2的浓度为0.50mol·L－1解析A项中容器Ⅲ达到平衡(同Ⅰ)时，吸收的热量为(...
