章末回顾排查专练(七)一、重点知识再排查1．活化分子的碰撞都是有效碰撞()2．温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大()3．压强越大，活化分子浓度越大()4．压强越大，活化分子百分数越大()5．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()6．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()7．可逆反应达到平衡，反应就不再进行()8．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快()9．在定温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()10．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快()11．其他条件不变，温度越高，反应速率越快()12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动()13．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量()14．一定条件下，对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的()15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同()16．5mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大()17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比()18．正反应速率越大，反应物的转化率越大()19．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差()20．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动()21．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小()22．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大()23．在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅()24．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大()25．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志()26．对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志()27．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)===2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态()28．对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变()29．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝()30．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1()31．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小()32．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大()33．K＝，温度升高，K增大，则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0()34．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0()35．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和α(H2)均增大()自主核对1.×2.√3.√4.×5.√6.√7.×8．×9.×10.×11.√12.×13.×14.√15.×16．×17.×18.×19.√20.×21.×22.×23.×24.√25.×26.√27.×28.√29.×30.×31.√32.×33.×34.×35.×二、规范答题再突破1．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1～t2阶段速率变化的主要原因是反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快；t2～t3阶段速率变化的主要原因是随着反应的进行，H＋浓度减小，所以反应速率逐渐减慢。2．已知H2O2随着温度的升高分解速率加快，将铜粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度/℃20304050607080铜的平均溶解速率(×10－3mol·L－1·min－1)7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是温度升高，H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低，从而使铜的溶解速率减慢。3．25℃时，合成氨反应的热化学方...
