章末回顾排查专练(十二)排查一、易错易混再辨析1．s电子的原子轨道都是球形，p电子的原子轨道都是纺锤形。ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道。()2．钠元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，简化电子排布式为[Ne]3s1，其中方括号里的符号的意义是Na的内层电子排布与稀有气体Ne的核外电子排布相同。()3．按电子排布特点把元素周期表里的元素分成5个区：s区、p区、d区、f区和ds区。ⅠA族和ⅡA族元素位于s区，ⅢA～ⅦA族和0族元素位于p区，ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素位于d区，ⅠB族和ⅡB族元素位于ds区。()4．第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。一般地，原子的第一电离能越小，金属性越弱。()5．电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0为相对标准，得出各元素的电负性。()6．按共价键的共用电子对理论，一个原子只能与一定数目的原子结合成分子，如有H2、HCl，不可能有H3、H2Cl，这表明共价键具有饱和性的特征。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性的特征。()7．共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。一般σ键比π键稳定。()8．CO2、BeCl2中的C、Be原子采用sp杂化，杂化轨道的空间构型是直线形；CH2O、BF3中的C、B原子采用sp2杂化，杂化轨道的空间构型是平面三角形；CH4、NH3、H2O中的C、N、O原子采用sp3杂化，杂化轨道的空间构型是四面体形。()9．杂化轨道只用于形成σ键，未参与杂化的p轨道可用于形成π键。()10．“”配位键就是电子对给予－接受键。金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。()11．向硫酸铜溶液中滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液，反应的离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。()12．无共价键的分子(稀有气体)和只有非极性键的分子(如H2、P4等)属于非极性分子；由极性键形成的分子，若分子空间结构对称，正电荷中心与负电荷中心重合，则属于非极性分子(如CO2、BF3、CH4等)。()13．由已经与电负性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。氢键具有方向性和饱和性。氢键的存在使冰的密度小于水的密度，使H2O的沸点高于H2S的沸点。()14．分子空间结构不对称，正电荷中心与负电荷中心不重合的分子属于极性分子，如HCl、H2O、NH3、H2O2等。()15．相似相溶原理：非极性溶质一般易溶于极性溶剂，极性溶质一般易溶于非极性溶剂。如果溶剂分子和溶质分子之间存在氢键，则氢键作用力越大，溶解性越好。()16．晶体呈现自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。整块晶体中所有晶胞的形状及内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。()17．只含分子的晶体称为分子晶体。分子晶体中相邻分子仅靠范德华力相互吸引。分子晶体具有熔点低、硬度很小、易升华的物理特性。()18．原子间以共价键相结合而形成的具有三维的共价键网状结构的晶体称为原子晶体。原子晶体中相邻原子间以共价键相结合，高硬度、高熔点是原子晶体的物理特性。()19．在金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间存在着强烈的相互作用叫金属键。()20．离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。()自主核对1.√2.√3.√4.×(正确为：第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。一般地，原子的第一电离能越小，金属性越强。)5.√6.√7.√8.√9.×(正确为：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键。)10.√11.√12.√13.√14.√15.×(正确为：非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶...
