新高考化学一轮复习 加练半小时 第五章 微考点39 破解“位—构—性”关系应用选择题（含解析）-人教高三全册化学试题VIP免费

破解“位—构—性”关系应用选择题1．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，a原子的核外电子排布中有3个未成对电子。则下列有关说法中正确的是()abcdA.离子半径：b>c>d>aB．bn＋与dm－在水溶液中可形成化合物bmdnC．b所在周期的金属元素中，b的第一电离能最大D．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的核外电子排布中有两个未成对电子，且W的原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是()A．最简单的氢化物的沸点：X＞WB．WX中，中心原子采取sp3杂化C．简单离子的半径大小：Y＞W＞ZD．氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z3.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径一定比Y元素的大C．X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的第一电离能一定比W的小4．下表为几种短周期元素的性质：元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－1nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价－2＋2＋1＋5－3＋7－1＋1＋5－3＋3对上述元素有关说法正确的是()A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D．⑦号元素的价电子排布式为3s23p35.X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1∶4，Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是()A．R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质B．X和Z可形成X2Z、X2Z2等化合物C．Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构D．Q2Z的沸点比较高，是因为其分子间存在氢键6．A、B、C、D、E几种元素中，A与D同主族，B、C、D、E同周期，B形成的单质能在A形成的单质中燃烧，生成强氧化性化合物，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，E的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物水溶液都是强酸。则下列说法不正确的是()A．氢化物的稳定性和沸点：A＞D，氧化物对应水化物酸性强弱：E＞DB．一定条件下，铁分别与D、E形成的单质反应，产物中铁的价态不同C．B、C、D的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐类物质D．电负性：A>E>D7．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B．原子半径：Z>W>Y>XC．XW4的中心原子采取sp3杂化，而YW3中心原子采取sp2杂化D．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体8．下表是部分短周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是()元素编号元素性质或原子结构X周期序数＝主族序数＝原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－bM是地壳中含量最多的金属元素W价电子排布式为nsn－1npn＋1A.上述五种元素分布在三个不同周期B．第一电离能：Y>W>ZC．X2Y的稳定性大于X2W，是因为前者存在分子间氢键D．Y、M、W分别形成的单核离子中，M形成的离子半径最小9．X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素，Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是()A．X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物B．简单离子半径关系：Q>Z>W>YC．Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同D．XY2与WQ3的晶体类型不相同10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升，Z的原子核外有17个运动状态不同的电子。下列关于这四种元素的说法不正确的是()A．W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g·L...