西安市89中学：韩树团【思考与交流】1、酸溶液和碱溶液中的H+和OH－浓度分别有什么关系？2、测定溶液酸碱性的方法有哪些、具体怎样操作？3、酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么的性质?‹日期/时间›动动手：检测下列溶液显酸性、碱性、中性？【实验探究】一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl（NH4）2SO4酸碱性盐的类型结论强碱弱酸盐中性强酸强碱盐酸性强酸弱碱盐碱性谁强显谁性都强显中性根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中的盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类(1)盐溶液中的氢离子、氢氧根离子的来源？(2)CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式(3)溶液中哪些离子可以相互反应生成弱电解质？(4)对水的电离平衡有何影响？溶液中氢离子浓度、氢氧根离子浓度大小关系？【思考与交流】1．强碱弱酸盐——呈碱性的原因（以CH3COONa为例）二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因‹日期/时间›H2OH++OH_醋酸钠在溶液中的变化:醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH三、盐类的水解1、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。22、水解的实质：、水解的实质：破坏了水的电离平衡。破坏了水的电离平衡。44、、盐的水解的特征盐的水解的特征::3、盐类水解的规律：有弱才水解无弱不水解谁强显谁性都强显中性可逆、微弱【归纳】书写水解离子方程式的注意点：1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。小结1.盐溶液的酸碱性2.盐类水解的实质3.书写水解离子方程式
