黎川二中上学期第一次月考高二化学VIP免费

黎川二中上学期第一次月考高二化学可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法或表示方法中正确的是()A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B．等质量的硫蒸气和硫磺（s）分别完全燃烧，后者放出的热量多C．相同体积浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多D．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol2．下列表述中正确的是A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D．足量的锌粒分别和等体积同浓度的CH3COOH、HCl反应，两者放出氢气质量相同3．NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－1,则下列说法正确的是（）A．上述反应为吸热反应B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H1，则△H1<△HD．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ热量4．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是()A．a<0B．可测量容器总压变化判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时还未达平衡D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大5．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1L密闭容器中加热4molN2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L，c(N2O3)为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是A．c(N2O5)＝1.44mol/LB．c(N2O5)＝0.94mol/LC．c(N2O)＝1.40mol/LD．c(N2O)＝3.48mol/L6．符合如下图所示的转化关系，且当X，Y，Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X，Y可能是()①C，CO②S，SO2③Na，Na2O④AlCl3，Al(OH)3⑤Fe，Fe(NO3)2⑥NaOH，Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥7．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=－285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5kJ·mol-1D．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-18．在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)；ΔH＞0，处于平衡状态，已知m+n＞p。若化学试卷第1页化学试卷第2页只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是①升高温度c(B)/c(C)变大②降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小③加入B，则A的转化率增大④加入固体催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C，则A、B的物质的量增大A．①③④B．①②⑤C．②③⑤D．②③④⑤9.将1L0.1mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1L0.5mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为A．(5a－2b)kJB．－(2b+5a)kJC．(5a＋2b)kJD．(10a＋4b)kJ10．工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)，C=O键能为akJ/mol，H-H键能为bkJ/mol，C-O键能为ckJ/mol，H-C键能为dkJ/mol，H-O键能为ekJ/mol，则该反应的反应热为A．2a+3(b+d-e)+ckJ/molB．a+3(2b+d-e)-ckJ/molC．3(d+e-b)+c-2akJ/molD．2a+3(b-d-e)-ckJ/mol11．在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；△H＞0，达到平衡时，若改...