【实验目的】1.掌握铁在氧气中的燃烧现象；2.认识氧气与铁能反应的性质。【实验原理】纯净的金属铁在空气中不起变化，即使加热也很难和空气中的氧气发生剧烈的化学反应。含有杂质的铁在潮湿的空气中会逐渐生锈。而在氧气中加热铁则二者很容易发生剧烈反应。四、氧气与铁的反应反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4点燃反应的现象为，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质——四氧化三铁。除了铁以外，铜、铝等金属在氧气中也能燃烧。【实验步骤】把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴杆。点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，可看到火柴燃烧放出的热量将铁丝引燃，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质(如图6-23所示)。图6-23铁在氧气中燃烧【注意事项及成败关键】1.实验所用的铁丝应细些好。若铁丝表面有铁锈，应用砂纸将其打光。2.铁丝末端应绕成螺旋状，以增大受热面积及和氧气的接触面积。并且还应系一火柴杆。3.应用排水法收集一瓶氧气。这是因为用排水法收集的气体浓度大，有利于反应进行。4.在用排水法收集氧气时，应在集气瓶中留一些水，以防实验中生成的熔融的四氧化三铁掉下后，炸裂瓶底。5.点燃火柴杆后，待火柴烧剩至1/3时，再将铁丝伸入集气瓶中。铁丝不要伸入过早，过早会使火柴燃烧消耗大量的氧气，以致影响铁丝和氧气的反应，也不要伸入过晚，否则火柴与氧气反应放出的热量不足以点燃铁丝。6.铁丝在氧气中燃烧时，要将铁丝逐渐下移，以使铁丝与氧气反应完全。7.勿将燃着的铁丝靠近或接触集气瓶壁，以免炸裂集气瓶。8.当把铁丝伸入集气瓶中时，要盖上玻璃片，以防瓶中氧气受热膨胀，冲出集气瓶损失掉。
