第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化热能电能光能复习1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？活泼金属与水或酸的反应酸碱中和反应燃烧反应大多数化合反应……复习2、你所知道的化学反应中有哪些吸热反应？大多数分解反应铵盐与碱的反应碳作还原剂的反应定性的认识定量的分析一、反应热定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为焓变。单位：kJ/mol或kJ·mol-1符号：ΔH（焓变）化学反应为什么伴随着能量的变化？☆从微观角度去考虑：化学反应的本质反应物分子断键时吸收的能量☆从微观角度去考虑：化学反应的本质化学键的断裂与形成反应物分子断键时吸收的能量放热反应<生成物分子成键时释放的能量吸热反应>生成物分子成键时释放的能量☆从反应物和生成物具有的能量去考虑放热反应：E反>E生吸热反应：E反0，ΔH为“＋”吸热反应——体系从环境吸收能量而自身能量升高ΔH=E吸－E放∆H＝EE（（生成物的总能量生成物的总能量）－）－EE（（反应物的总能反应物的总能量量））课堂练习课堂练习11、下列说法正确的是、下列说法正确的是A.A.需要加热方能发生的反应一定是吸热需要加热方能发生的反应一定是吸热反应反应B.B.放热的反应在常温下一定很易发生放热的反应在常温下一定很易发生C.C.反应是放热的还是吸热的必须看反应反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小物和生成物所具有的总能量的相对大小D.D.吸热反应在一定的条件下也能发生吸热反应在一定的条件下也能发生CD2.反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应,由此可知A.石墨比金刚石更稳定B.该反应的ΔH>0C.金刚石比石墨稳定D.金刚石和石墨不能相互转化AB3.1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H=__kJ/mol4.H—H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。＋＋131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.7KJ/mol-30.7KJ/mol练习我们认识了反应热，那么我们认识了反应热，那么怎样书写怎样书写表示化学反应热的化学方程式？表示化学反应热的化学方程式？二、热化学方程式★能够表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、热化学方程式定义：热化学方程式（阅读课本例1与例2）思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？2.书写热化学方程式的注意事项①标聚集状态（s、l、g）②右端标热量数值和符号，△H：吸热用“+”，放热用：“－”。③系数单位是“mol”，而不是“个”。④系数可用分数，但热量值要相应变化。⑤不写条件，即指:251.01×10℃5Pa；不用“↑”“↓”；具体反应条件可注可不注3.热化学方程式表示的意义反应物和生成物的种类反应中各物质的物质的量比和质量比反应中放出或吸收的热量。例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol而这些书写也是对的而这些书写也是对的H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)∆H=-92.3KJ/mol11221122写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式1.1molN1.1molN22(g)(g)与适量与适量OO22(g)(g)反应生成反应生成NONO(g)(g)，需吸收，需吸收68kJ68kJ的热量；的热量；2.2molCu(s)2.2molCu(s)与适量与适量OO22(g)(g)反应生成反应生成CuCuO(s)O(s)，放出，放出314kJ314kJ热量；热量；3.1g硫粉充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4.4gCO燃烧生成CO2,放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。5.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=–890...
