分子的性质练习题1、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列属极性分子的是（）A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH32、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N23、氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是A、在一定条件下可与烯烃加成B、分子中C—C大于C≡N的键长C、不和氢氧化钠溶液发生反应D、氰化钠、氰化银都易溶于水4、某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构（顶点为原子所在位置、棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键），在该分子中，原子与化学键的数目是A、70、105B、60、90C、70、90D、60、1055、已知磷酸分子的结构分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是（）6、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是A．NF3是离子化合物B．NF3的还原性比NH3强C．NF3的氧化性比F2强D．NF3中的N呈+3价7、下列实验事实中，能用键能大小来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．①②③④8、1999年曾经报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是AN5+共有34个核外电子BN5+中氮-氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As的化合价为+1D化合物N5AsF6中F的化合价为-19、下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少10、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钢和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化碳和氧化钠熔化11、水分子间由于氢键的存在，易发生缔合现象，可把水写成（Ｈ２Ｏ）n。在冰中的n值为５，即每个水分子都被其他４个水分子包围形成变形四面体。如右图所示的（Ｈ２Ｏ）５单元是由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体即冰。下列有关叙述正确的是（）1A、2mol冰中有4mol氢键B、1mol冰中有4mol氢键C、平均每个水分子只有2个氢键D、平均每个水分子只有5/4个氢键12、下列化合物中氢键最强的是()A．CH3OHB．HFC．H2OD．NH313、下列现象中，其原因与氢键存在无关的是()A、水的熔沸点比较高B、HCl的熔沸点比HI低C、NH3极容易溶于水D、邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低14、下列说法正确的是()A.含有极性键的分子一定是极性分子B.范德华力就是分子间的万有引力C、氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键D、氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间15、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中16、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是—60.7℃。引起这种差异的主要原因是（）A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量17、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl18、下列说法不正确的是（）A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同B.手性异构体的性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体的一种D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子19、下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CHCl—COOHC.CH3CH2OHD.CH3—OH20、下列物质中，酸性最强的是A.H2CO3B.H3PO4C.H2SO4D.CH3COOH21、下列物质中，酸性由强到弱错误的是（）A.HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.H2SO4H2SO3HNO3HNO2C.HClO4HClO...
