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1.硅与氧气的反应：化学方程式：2.Si与氟气的反应：化学方程式：3.硅与NaOH溶液反应：化学方程式：离子方程式：4.Si与HF作用：化学方程式：5.C在高温下与SiO2的反应：化学方程式：6.SiO2与氢氟酸的反应：化学方程式：7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化学方程式：8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化学方程式：10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式：12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：化学方程式：离子方程式：13.向硅酸钠溶液中通入少量的CO2的反应：化学方程式：离子方程式：14.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：化学方程式：离子方程式：15.硅酸盐产品：玻璃、、。它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。(1)生产普通玻璃的主要原料：、和。普通玻璃的成份：、。(2)生产水泥的主要原料：和。(3)生产陶瓷的主要原料：。（二）氯及其化合物1.铁丝在氯气中点燃：化学方程式：2.氢气在氯气中点燃：化学方程式：3.氯气通入到FeCl2溶液中：化学方程式：离子方程式：4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：化学方程式：离子方程式：5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化学方程式：离子方程式：6.氯气与水反应：化学方程式：离子方程式：7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化学方程式：离子方程式：8.二氧化硫气体通入到氯水中：化学方程式：离子方程式：9.制取漂白粉：化学方程式：离子方程式：10.漂白粉漂白原理：化学方程式：离子方程式：11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因：化学方程式：离子方程式：12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因：化学方程式：离子方程式：13.氯气的实验室制法：化学方程式：离子方程式：14.碘单质与氢气化合：化学方程式：15.氟单质与水的反应：化学方程式：离子方程式：16.溴单质与铁化合：化学方程式：17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化学方程式：18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化学方程式：离子方程式：20.KBr溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：21.KI溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：22.氢氟酸腐蚀玻璃的反应：化学方程式：23.AgBr作为变色眼镜添加材料原因：化学方程式：（三）氮及其化合物1．工业制取氨气：化学方程式：2．N2与O2反应：化学方程式：3．N2与Mg反应：化学方程式：4．氨气与浓HCl反应化学方程式：5．氨气与浓HNO3反应：化学方程式：6．工业制硝酸：化学方程式：①第一步：氨气与O2反应(氨的催化氧化)：②第二步：③第三步：7．NO与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：8．NO2与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：9．实验室制取氨气的反应原理：化学方程式：10．①氯化铵受热分解：化学方程式：②碳酸铵受热分解：化学方程式：11．浓氨水受热分解，化学方程式：12．氨气溶于水的化学方程式：13.一水合氨的电离方程式：14．铜和浓硝酸反应：化学方程式：离子方程式：15．铜和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：16．铁和浓硝酸加热反应：化学方程式：17．①铁粉和过量稀硝酸的反应：②过量铁粉和稀硝酸的反应：18．木炭和浓硝酸的反应：化学方程式：19．硫磺和浓硝酸的反应：化学方程式：20．FeO和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：21．Fe(NO3)2和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：22．KI和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：23．Na2S和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：24．Na2SO3和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：（四）氧、硫及其化合物1.铝和硫共热：2．铜和硫共热：3．铁和硫共热：4．氢气和硫共热：5．硫在氧气中燃烧：6．硫与NaOH反应：7．硫与浓硫酸共热：8．硫与浓硝酸共热：9.SO2和H2S混合:10.SO2通入氯水:11.SO2催化氧化：12.SO2通入KMnO4溶液：13.SO2与水反应：15.SO2与CaO反应：16.少量SO2通入NaOH溶液：17.过量SO2通入NaOH溶液：18、SO3化学性质：具有酸性氧化物的通性：（1）SO3...