氧化还原反应(第一课时)VIP免费

专题二从海水中获得的化学物质氧化还原反应感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在好吃的月饼幕后的英雄感受氧化还原反应的存在金属生锈（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（4）KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O(5)2Mg＋O2＝2MgO(6)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO非氧化还原反应是是是是是点燃282+12Mg+8O62镁条燃烧1.元素化合价发生变化的本质原因是什么？2.化合价的升高或降低价数与得失电子有什么关系？+12Mg2+282Mg+8O2－26O8镁条燃烧Mg2++1228O2－+828MgO镁条燃烧标出MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中各元素的化合价,并分析哪种元素失电子?哪种元素得电子?氧化还原反应中的几对概念⑴氧化剂与还原剂（5）氧化产物与还原产物二、氧化剂和还原剂（自学下列内容））(3)氧化性与还原性（2）氧化反应与还原反应（4）被氧化与被还原氧化剂(具有____):化合价_____,____电子，被______,发生______反应，对应产物________产物。在MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2反应中，(1)氧化剂为________,还原产物为________（2）被氧化的物质是______,发生_______反应,HCl氧化MnO2MnCl2（3）电子从哪种元素转移到哪种元素?书写步骤：a.标变价b.画线桥:箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素不同价态c.写数目:电子转移的数目用a×be-的形式☆a表示共有多少原子得电子或失电子☆b表示每个原子得电子数或失电子数（化合价之差）电子守恒:得电子总数=失电子总数=转移的电子总数1.标出下列反应的电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O2.由(1)(2)式,比较MnO2、Cl2、FeCl3（或Fe3+）的氧化性强弱。3.在MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中:(2)转移的电子数_________(3)若有0.5molMnO2参与反应,则转移电子____mol(4)若有4mol电子发生转移，被氧化的HCl的物质的量___mol，生成Cl2的体积_____L(标准状况).2e_1444.8（1）参加反应的盐酸和被氧化的盐酸物质的量之比为____，2﹕1(5)盐酸除表现强还原性以外，还表现了_____性酸4.从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4能力提升1、3molSO32－恰好将2molXO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．4A2.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－氧化还原反应的特征：化合价发生了变化氧化还原反应的本质：电子发生转移小结氧化剂还原剂同时存在还原产物氧化产物同时存在得电子、化合价降低、发生还原反应失电子、化合价升高、发生氧化反应得电子总数＝失电子总数