义务教育教科书化学九年级下册修订说明新中国教育出版事业从这里开始……人民教育出版社化学室第八单元金属和金属材料课题1金属材料课题2金属的化学性质课题3金属资源的利用和保护实验活动4金属的物理性质和某些化学性质一、修订思路1.保持本单元原有的体系结构。2.体现《课程标准》的修订要求。实验活动4金属的物理性质和某些化学性质3.根据教学实践的反馈，进行相应的调整和修订。如改进实验或探究活动、更换图片、完善习题等。4.强化培养学生的资源意识。二、修订要点课题1金属材料1.实验8-1中，将“焊锡和锡”更换为“硬铝片和铝片”，是为了更好地说明“合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大”。（焊锡比锡软）二、修订要点课题2金属的化学性质2.增加了一个小标题“二、金属与盐酸、稀硫酸的反应”，因此本课题有三个标题：一、金属与氧气的反应；二、金属与盐酸、稀硫酸的反应；三、金属活动性顺序（金属与盐的反应）。修改后，与课题标题更契合，思路更清晰，内容更科学。二、修订要点课题3金属资源的利用和保护3.增加讨论：我国稀土资源的合理利用和保护二、修订要点4.增加：实验活动4金属的物理性质和某些化学性质。内容的选择：避免与正文内容简单重复（如增加铜与氧气的反应；金属活动性比较，由学生设计）1.合金的教学价值●【实验8-1】和第5页的“讨论”：引导学生形成观念：合金组成（含量、生成条件）的改变，会使其性能（硬度、熔点）发生改变。三、需要说明的问题2.金属性和金属活动性的区别和联系●金属性：金属元素的原子在化学反应中，通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能大小（气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量）来衡量。●金属活动性：金属活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，即反映金属在水溶液中发生氧化反应的难易，是以金属的标准电极电势为依据的。●从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能(固态单质变为气态原子时所需的能量)、水合能(金属阳离子与水化合时所放出的能量)等多种因素有关。一般来说，金属性强的元素，它的活动性也强，但也有不一致的情况。●钠的第一电离能比钙的第一电离能要小:Na→Na+I1=495.8kJ·mol-1Ca→Ca+I1=589.7kJ·mol-1因此，钠比钙容易失去最外层的一个电子，钠的金属性比钙强。●钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电势比钠要负(标准电极电势越负，金属的活动性越强)，钙的金属活动性比钠强。Ca2+/Ca:Ca2+(aq)+2e-→Ca(s)E=-2.86VNa+/Na:Na+(aq)+e-→Na(s)E=-2.71V(KCaNaMg)●银的第一电离能比铜的第一电离能要小:Ag→Ag+I1=730.9kJ·mol-1Cu→Cu+I1=745.4kJ·mol-1因此，银比铜容易失去最外层的一个电子，银的金属性比铜强。●铜在水溶液中形成水合离子的倾向比银大，即铜的标准电极电势比银要小(标准电极电势越小，金属的活动性越强)，铜的金属活动性比银强。Cu2+/Cu:Cu2+(aq)+2e-→Cu(s)E=+0.337VAg+/Ag:Ag+(aq)+e-→Ag(s)E=+0.799V(CuHgAgPt)3.金属活动性顺序●以前是“金属活动性顺序”标题下包括：金属与酸的反应；金属活动性顺序。现改为：二、金属与盐酸、稀硫酸的反应；三、金属活动性顺序。原因：●从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱(科学的判断依据)。●Mg、Zn、Fe、Cu与盐酸和硫酸能否反应可反映金属的活动性：Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu强；但是，不能根据反应的剧烈程度Mg〉Zn〉Fe，就得出金属的活动性是Mg〉Zn〉Fe。●能否发生反应反映的是金属的热力学性质（本质属性）；反应的剧烈程度（速率）是动力学性质，会受到外界条件如接触面积、浓度等的影响。4.资源危机意识和能源危机意识●中国稀土：储量第一，生产量第一，出口量第一，消费量第一。●1970年，中国稀土占全球总储量的比例为75%；到2005年，这一比例下降到55%；近几年持续下降（2009年，则进一步下降到31%）。(地大物博人口众多)稀土、铁矿石（资源）、煤、石油和天然气（能源）第九单元溶液课题1溶液的形成课题2溶解度...
