备战2014年高考-8大高频误写的离子方程式诊断离子方程式是历年高考热点之一,复现率达到了100%,由此说明了离子方程式在中学化学知识中的重要地位.由近几年高考试题分析不难发现,离子反应考查的侧重点已逐步由考查/双基0转变为考查综合能力,命题的立意角度也已逐步转变为隐含型离子反应,即从隐含物质状态、隐含氧化还原反应、隐含反应条件、隐含电离水解平衡等方面加大了考查力度.重点考查判断已书写的离子反应式的正误,离子是否大量共存,及根据题意书写离子方程式.今特选取同学们在平时的学习过程中出现失误频率最高的8个离子反应来加以分析。高频误写1：CO2/SO2等气体通入碱性溶液如：（2010年宁夏卷）将过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O诊断：因为CO2过量，生成的是碳酸氢盐，即HCO3-,CO2少量则生成的是碳酸盐即CO32-。同样，把此题中的CO2换成SO2，也会得到相同的结果。此题正解：CO2+OH-=HCO3-高频误写2：酸式盐与碱溶液反应如：（2010年上海卷）将少量Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中的离子方程式OH-+HCO3-=H2O+CO32-将少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓诊断：对于这样的多粒子参加的离子反应，应遵循“少定多变”的原则，即指少量的那个反应物中参加反应的离子的数目比是固定的，与该物质化学式中的离子数目比一致，我们形象的称之为少量的物质中参加反应的离子“全力以赴”参与反应，而过量的反应物中参加反应的离子数目比则由反应的需要来定，不一定与该物质的化学式一致。此题正解：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OCa2++HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2O高频误写3、遗漏部分生成物如：（2008年广东卷）氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O诊断：表面看遵循电荷守恒、质量守恒。实际OH-、H+、H2O漏写系数2此题正解：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O高频误写4、涉及到氧化还原反应如：（2010年江苏卷）将Na2O2投入FeSO4溶液中，可生成红褐色沉淀：Na2O2+Fe3++H2O=2Na++Fe(OH)3↓诊断：其实Na2O2在溶液中优先于水发生复分解反应：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，生成的H2O2在碱性条件下极易发生分解反应2H2O2=2H2O+O2，与此同时由于H2O2中的氧元素化合价位-1价，很容易被其他还原剂还原为-2价，故把Na2O2投入FeSO4溶液汇总，实际上发生了三个反应，即Na2O2的复分解反应，H2O2的分解反应和H2O2与Fe2+的氧化还原反应此题正解：4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O＝8Na＋4Fe(OH)3↓＋O2↑高频误写5、电化学腐蚀如：（2013年广东模拟卷）钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH4e＝O2↑＋2H2O诊断：首先要明确钢铁吸氧腐蚀发生的是一个原电池反应过程，由原电池反应原理可知，负极优先失去电子，显示铁作负极失电子发生的电极反应为Fe2e＝Fe2+;而正极为氧气得到电子发生的电极反应为O2＋2H2O-4e4OH；接着再发生一系列反应Fe2+＋2OH＝Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3;2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O此题正解O2＋2H2O＋4e4OH高频误写6、电化学原理如：（2011年上海卷）用铁电极电解饱和食盐水：2Cl＋2H2OCl2＋H2＋2OH诊断：在用惰性电极电解饱和食盐水时，上述离子方程式是正确的；但若改为活泼性较强的铁电极，则对于阳极的电极反应情况大有不同，根据电解过程中阳极放电能力的大小顺序，金属阳极（除了金和铂以外的几乎所有金属）>溶液中的阴离子。可知在用铁电极电解饱和食盐水的过程中，阳极是金属铁优先于Cl-失去电子，发生电极反应Fe2e＝Fe2+,此时阴极为H2O得到电子，发生电极反应2H2O＋2e＝2OH＋H2↑此题正解：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2高频误写7、有机反应如：（2011年全国卷）向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2O-+H2O+CO2OH+HCO3-诊断：因酸性有H2CO3>C6H5OH>HCO3-，由强酸制弱酸原理知，无论CO2是否过量，其产物均为苯酚和NaHCO3，由此还可以联想酸性H2CO3>HClO>HCO3-，同理向次酸钠溶液中通入CO2不论量的多少，最终产物均为HClO和NaHCO3此题正解：O-+H2O+CO2OH+HCO3-高频误写8、与铝元素有关的离子方程式如：（2008年四川卷）浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑诊断：浓烧碱溶液...
