第8讲│铁及其化合物第第88讲铁及其化合物讲铁及其化合物高三化学考纲导学第8讲│考纲导学考纲要求命题预测了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。1.“”铁三角为核心的铁及其化合物之间的转化关系。试题多以实验探究或选择、填空题的形式出现，可能考查基本概念、基本理论以及实验操作等方面知识，难度较大。2.Fe2＋、Fe3＋、Fe(OH)2的氧化性、还原性。这类试题往往以离子共存、离子方程式的正误判断和解题突破口方式出现，成为解题的关键，难度中等。第8讲│要点探究【知识梳理】1.铁的存在铁在周期表中位于第________周期第________族；在地壳中的含量为第________位，在自然界中主要以________存在，主要化合价有__________，其中________价较为稳定。四Ⅷ四化合态►探究点一铁的性质＋2和＋3＋3第8讲│要点探究2.铁的化学性质(1)与非金属反应(2)与H2O反应化学方程式为：____________________________________________________Fe2O3＋2＋33Fe＋2O2=====点燃Fe3O43Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2第8讲│要点探究(3)与酸反应(4)与盐溶液反应①与CuSO4溶液：_________________________________②与FeCl3溶液：__________________________________Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑钝化钝化Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2FeCl3===3FeCl2第8讲│要点探究【要点深化】有关铁与硝酸反应的计算问题1．硝酸的作用及其量的确定铁与硝酸的反应中，硝酸一部分表现氧化剂作用，一部分表现酸性作用。作为氧化剂的硝酸可以根据氧化还原反应中得失电子守恒的方法确定，作为酸性作用的硝酸可以通过金属铁的物质的量确定，即铁的物质的量与铁的价态之积。第8讲│要点探究2．铁与稀HNO3的反应随着两者量的不同，生成的氧化产物亦不同，可用讨论的方法确定。①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O②Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2①×2＋②可得：③3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O当nFenHNO3≤14时，硝酸过量，按①式计算。当nFenHNO3≥38时，铁过量，按③式计算。当14＜nFenHNO3＜38时，可依据①②或①③进行计算。无论二者的量如何变化，铁与稀HNO3反应，被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比总是1∶4。第8讲│要点探究3．铁与浓HNO3的反应常温下，铁与浓HNO3发生钝化。在加热条件下，二者反应生成NO2，Fe＋6HNO3(浓)=====△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。但随着反应的进行，硝酸变稀，就会有NO生成，解这类题时要注意实际的反应过程。第8讲│要点探究例1【典例精析】amol的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝酸反应(假设还原产物只有一种)，消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸作用的(即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性)硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是(单位：mol)()①Fe：3a＋a；②Fe3O4：9a＋a3；③Fe(OH)2：3a＋a3；④FeSO4：a＋a3A．①②③④B．只有①②C．只有③④D．只有①②③第8讲│要点探究例1A根据题意硝酸足量，都生成三价铁，故起酸作用的硝酸都为铁元素的3倍，①、②、③、④中起酸作用的硝酸分别为3amol、9amol、3amol和amol；①中作氧化剂的硝酸为amol，②、③、④中作氧化剂的硝酸都是a3mol，故全部正确。第8讲│要点探究下列反应后一定有＋3价铁生成的是()100①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部第8讲│要点探究C①Fe与Cl2反应一定生成FeCl3，与反应物的用量无关；②Fe与稀H2SO4反应生成Fe2＋，Fe2＋在酸性条件下被NO－3氧化成Fe3＋；③一定生成Fe3＋；④当Fe过量时生成Fe2＋，当Fe2O3过量时有Fe3＋生成，故C正确。第8讲│要点探究【知识梳理】1.铁的氧化物►探究点二铁的氧化物与氢氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名—颜色______色______色______色铁的价态＋2＋3＋2、＋3与盐酸的反应与CO的反应铁红磁性氧化铁黑黑红棕FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4...
