第2节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水是电解质吗？弱电解质1、H2O+H2OH3O++OH－一、水的电离水是极弱的电解质25℃时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离水合氢离子简写为：H2OH++OH－(水电离出的H＋、OH－浓度是否相等？)相等【学生活动】请写出H2OH++OH－的电离平衡常数的表达式。K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）2、水的电离常数其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)3、水的离子积常数KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-14常温下即25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L不同温度下水的离子积常数Kw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-145.5×10-13讨论：水的离子积Kw的大小受什么因素的影响？温度对水的离子积的影响有何规律？温度电离___热升高温度：平衡向移动，Kw。右增大小结：水的离子积只随温度的改变而改变H2OH++OH－降低温度：平衡向移动，Kw。左减少5.5×10－13吸常温下对纯水进行下列操作：H2OH++OH－分组讨论，填表条件平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)关系溶液的酸碱性KW的变化升温加酸加碱加NaCl中性向右增大增大增大=中性酸性碱性向左向左不移动增大减少>不变不变不变减少增大<不变不变=思考：如果向水溶液中加入NaHSO4这类盐，水的电离将如何变化？(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大4、影响水的电离平衡的因素：注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大【单选】水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25)℃=1×10-14,KW(35)=2.1×10℃-14。则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c（H+）>c（OH-）C．水的电离常数K(25)>K(35)℃℃D．水的电离是一个吸热过程D随堂练习2【问题】溶液的酸碱性是由什么决定的？c(H+)＞c(OH－)c(H+)＞1×10-7mol/Lc(H+)＝c(OH－)=1×10-7mol/Lc(H+)＜c(OH－)c(H+)<1×10-7mol/L酸性中性碱性溶液中的c(H+)和c(OH－)溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性小结：溶液的酸碱性实质决定于溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小25℃4．下列能说明溶液呈酸性的是（）A．C（H+）>1×10-7mol/LB．C（H+）=1×10-6mol/LC．C（H+）>C（OH-）D．加入酚酞后溶液不变红C随堂练习【思考】酸性溶液中是否存在OH－？碱性溶液中是否存在H＋？为什么？水能微弱电离出H+和OH-2、Kw适用于纯水、稀的酸、碱、盐溶液KW=c（H+）·c（OH-）指溶液中H+的总浓度指溶液中OH-的总浓度存在0.1mol/LNaCl溶液0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LHCl溶液由水电离出的C（OH-）由水电离出的C（H+）C（OH-）C（H+）3、完成表格（25℃）10-110-1310-1310-1310-1310-110-1310-1310-710-710-710-7随堂练习酸溶液中的C(H+)，近似等于酸所电离的H+浓度.碱溶液中的C(OH-)，近似等于碱所电离的OH-浓度.水电离的H+和OH-的浓度永远相等5、常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+)=10-9mol/L,则此溶液有可能是（）双项A、NaOHB、NaClC、H2SO4AC6.25℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)水=1×10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c（H+）的可能值随堂练习可能为酸溶液：c（H+）=10-2mol/L可能为碱溶液：c（H+）=10-12mol/L水的电离水的电离水的离子积：水的离子积：影响因素影响因素KKWW==cc（（OHOH--））··cc（（HH++））(25℃(25℃时，时，KKWW=1.0×10=1.0×10-14-14))温度：温度：酸：酸：碱：碱：T↑T↑，，KKWW↑↑抑制水的电离，抑制水的电离，KKWW不变不变抑制水的电离，抑制水的电离，KKWW不变不变3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！注意：1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw=10-14）2、水电离出的H＋、OH－永远相等H2OH++OH－第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时【问题】溶液中的c(H+)与c(OH-)怎样换算？KW=c（H+）·c（OH-）一、溶液的pH值:用H+物质的量浓度的负对数来表示定义式：pH=-lgc(H+)C(H+)=10-7mol/LC(H+)=10-5mol/LC(H+)=10-12mol/LC(H+)=1mol/LpH=-lgc(H+)=7pH=-lgc(H+)=5pH=-lgc(H+)=12pH=-lgc(H+)=0酸性酸性碱性碱性...
