一、化学反应速率1、含义：2、表示方法：3、数学表达式：4、单位：第二章第一节化学反应速率问题一、V（N2）、V（H2）与V（NH3）的数值是否相同？问题二、是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？结论：对于在一个容器中的一般反应aA+bB=cC+dD来说V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=C(A)△：△C(B)：△C(C)：△C(D)=n(A)△：△n(B)：△n(C)：△n(D)=a：b：c：d应用例1、课本17页的例题分析采用“三段式”模式理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：2.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。3.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。1、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的计量数比。4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明具体物质。5.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。5应用2、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式，以及图像题中的应用例2、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y习题：已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断1、A是______物质的量浓度变化情况2、C是______物质的量浓度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)应用3、比较反应速率的大小例3、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1V②B=0.6mol·L-1·s-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1V④D=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是————————[练习3]可逆反应A（g）+2B（g）==C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.VA==0.15mol/L·minB.VB==0.6mol/L·minC.VC==0.4mol/L·minD.VD==0.01mol/L·s④﹥②=③﹥①注意6：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较，而且速率单位要相同D测量化学反应速率的常见方法1、量气法2、比色法3、电导法4、激光技术法识记为先：1、化学反应速率三个“1”（1）1个公式：（2）1个关系：化学反应速率之比=化学计量数之比（3）1个换算：1mol/（L·s）=60mol/（L·min）2、化学反应速率“三项注意”（1）必须指具体的物质（2）不用能固体或纯液体物质表示（3）是平均速率，不是瞬时速率
