溶液计算“十注意”1．注意：不是放到水里的物质就是溶质例：将6.2g氧化钠完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）2．注意溶液体积的变化例：配制500mL20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸需要98%（密度为1.84g/cm3）_______mL，需要水_______mL3．注意溶液的总质量例：向100g5%的NaCl溶液中加入5g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？4．注意溶解度的影响5．注意物质中的结晶水例：将25g胆矾晶体完全溶于75g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？例：20℃将5.6g生石灰溶于94.4g水中，所得溶液的溶质质量分数石多少？6．注意密度的变化例：下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）溶液中溶质的质量溶液中溶质的质量分数分数4%4%12%12%16%16%24%24%28%28%硫酸溶液的密度硫酸溶液的密度//g·mLg·mL-1-11.021.021.01.0881.11.1111.171.171.201.20氨水的密度氨水的密度/g·m/g·mll-1-10.980.980.90.9550.90.9440.910.910.900.90请仔细分析后回答下列问题：根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液：______。对于氨水：___________________________。将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数_________20%；（用“﹥”或“=”或“﹤”填空，下同）。将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数_________20%。根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：_________。7．注意实验情景例：要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是()A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90mL水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签8．注意物质与其构成粒子间的关系例：某NaOH溶液中，Na+与水分子数之比为1：100，则该溶液中溶质的质量分数为_______。9．注意溶质是否全部溶解例：20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（）10．注意多于数据处理例：对于一定温度时某饱和溶液，可以提供以下数据：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的相对分子质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液溶质质量分数的数据是（）
