第13周化学小题测1．已知热化学方程式：C2H2(g)＋52O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－1256kJ·mol－1。下列说法正确的是（）A．C2H2的燃烧热为1256kJ/molB．若生成2mol液态水，则ΔH＝－2512kJ/molC．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ2．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HClO）＞c（H2CO3）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）3．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是()A.［Cl-］>［NH4+］>［OH-］>［H+］B.［NH4+］>［Cl-］>［OH-］>［H+］C.［Cl-］>［NH4+］>［H+］>［OH-］D.［NH4+］>［Cl-］>［H+］>［OH-］4．对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是A．未用标准液润洗滴定管B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来5．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．明矾可作净水剂C．加热氯化铁溶液颜色变深D．硫酸氢钠溶液显酸性6．常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是()A．HX>HY>HZB．HY>HX>HZC．HZ>HY>HXD．HZ>HX>HY7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据以上规律判断，上列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1D．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T122．（12分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO‾+H+ΔH>0。（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO‾）=_________；下列方法中，可以使0．10mol·L‾1CH3COOH的电离程度增大的是___________。a．加入少量0．10mol·L‾1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加入少量冰醋酸d．加水稀释至0．010mol·L‾1e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0．10mol·L‾1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）_________V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）_________υ（醋酸）。（3）常温下，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va____Vb。（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10‾14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=__________（保留三位有效数字）。45．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图：（1）_________极（填a或b）为电池的负极，电池工作时电流方向为______________；（2）写出电池正极反应方程式___________________；（3）电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有________mol电子转移。13周小题测1-7CABDDAB8.（1）或bdf（2）（3）<（4）9.（1）a极为电池的负极，电流由b极沿导线到a极（2）电池正极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2O（3）12mol13周小题测1-7CABDDAB8.（1）或bdf（2）（3）<（4）9.（1）a极为电池的负极，电流由b极沿导线到a极（2）电池正极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2O（3）12mol
