-中考化学-重点题型突破-专题六-常见的化学计算VIP专享VIP免费

中考专题精讲专题六常见的化学计算一、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：1．AxBy的相对分子质量为ax＋by。2．AxBy中A、B两种元素的质量比为ax：by。3．AxBy中A元素的质量分数为×100%，B元素的质量分数为×100%。4．mgAxBy中A元素的质量为g。二、关于不纯物质的计算1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。3．公式(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)；(2)纯度＝×100%；(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。4．注意事项：(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质；(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如不完全反应，该未反应部分的质量不能按反应的质量进行计算。三、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：1．溶质的质量分数＝×100%＝×100%2．溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)；1溶质质量分数＝×100%。注意：溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。3．溶液的稀释(用水稀释)：原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数4．进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。中考题型分类示例根据化学式的计算【例1】(2013黔南中考)柠檬酸(C6H8O7)是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂，则下列说法正确的是()A．柠檬酸是由3种元素组成的混合物B．柠檬酸中氧元素的质量分数是31.2%C．柠檬酸的相对分子质量为192gD．柠檬酸中碳、氧两种元素的质量比是9：14【解析】柠檬酸的化学式为C6H8O7，所以属于纯净物，因为只有纯净物才有化学式，故A错误；柠檬酸中，氧元素的质量分数为16×7/(12×6＋1×8＋16×7)×100%≈58.3%，故B错误；柠檬酸的相对分子质量为12×6＋1×8＋16×7＝192，单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故C错误；柠檬酸中碳、氧两种元素的质量比为(12×6)∶(16×7)＝9∶14，故D正确。有关化学方程式与质量分数的综合计算(不纯量计算)【例2】为了检测某石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量/g10.010.010.010.0加入盐酸的质量/g20.030.045.050.0剩余固体的质量/g6.04.01.01.0试回答：(1)10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余________(选填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是________。(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少g?【解析】(1)石灰石中碳酸钙与盐酸反应，杂质不与盐酸反应，石灰石中加入盐酸后，2固体质量减少的是参加反应的碳酸钙的质量。分析甲、乙两同学的实验数据可知，10.0g稀盐酸可反应掉2.0g碳酸钙。由于丙同学比乙同学多加入了盐酸15.0g，理论上应该反应掉碳酸钙3.0g，实际上也正好减少了3.0g，说明盐酸全部参加了反应，没有剩余。丁同学比丙同学多加了盐酸5.0g，但剩余固体的质量仍为1.0g，说明这1.0g剩余固体全是杂质。由此可知，10.0g样品中含碳酸钙10.0g－1.0g＝9.0g，样品中碳酸钙的质量分数是×100%＝90%。【例3】(2014毕节中考)将100g氯化钾样品(含有碳酸钾杂质)加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，得到145.6g溶液。请计算：(1)产生气体的质量为________g；(2)样品中氯化钾的质量分数(精确至0.1%)。【解析】本题是一个典型的差量法求解的计算题，即用反应前的总质量减去反应后剩余的质量，求出反应产生的气体或沉淀，带入方程式求解。有关化学方程式与溶液的综合计算【例4】某校化学兴趣小组用一瓶含有少...