化学反应与能量变化-1课时VIP专享VIP免费

新课标人教版选修4第一节化学反应与能量的变化第一课时我们知道：一个化学反应在反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化热能电能光能思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？哪些是吸热反应？金属与酸、碱的反应,燃料的燃烧,中和反应,大多数化合反应等为放热反应.大多数分解反应,C+CO2,H2+CuO,Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl,C+H2O,CaCO3高温分解等为吸热反应.回顾旧知:问题2：化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）宏观上:一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。生成物反应物能量图1图2反应物能量生成物化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量，新键形成会能量。放出吸收微观上：一个化学反应是放热还是吸热取决于取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小问题3：化学反应过程中能量的释放与吸收是以发生变化的物质本身为基础的，那么能量的多少是以什么为基础的？用什么来量度呢？定性的认识定量的分析符号:ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1反应热焓变反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。焓：与内能有关的物理量焓变：生成物与反应物的焓值差恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变.体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？放热反应中体系环境＋－思考:降低升高体系规定：（1）反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；（2）反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；即：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应例：1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H=___________。练习1.1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=___________。＋131.5kJ/mol-114.6kJ/mol☆从微观角度去考虑：化学反应的本质化学键断裂时吸收总能量=436kJ/mol＋243kJ/mol=化学键形成时放出总能量=431kJ/mol×2=679kJ862kJΔH＝679kJ/mol－862kJ/mol＝－183kJ/molΔH＝反应物总键能－生成物总键能反应热与键能的关系（微观）练习2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为__________，1molH2生成NH3的反应热为___________。-92KJ/mol-30.7KJ/mol☆从反应物和生成物具有的能量去考虑放热反应：E反>E生吸热反应：E反0C.金刚石比石墨稳定D.金刚石和石墨不能相互转化AB4.在反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是()A.吸热反应B.放热反应...