晶体的分类晶体的分类晶体离子晶体：食盐原子晶体：水晶分子晶体：干冰金属晶体：铜按构成晶体的微粒种类把晶体分为以下四类（晶胞中的质点：原子、分子、离子、金属）观察与思考：下列两种晶胞有什么相同点、不同点？干冰晶体结构碘晶体结构都是平行六面体，都是面心结构；构成晶胞的微粒都是分子，且分子数相同。不同的是：~~~~一个晶胞平均含个CO2分子干冰晶体结构4一、分子晶体1、概念（阅读课本P65前两段）以分子间作用力（范德华力，氢键）相结合的晶体叫分子晶体（1）构成分子晶体的微粒是分子。（2）微粒间的相互作用是分子间作用力。分子晶体有哪些物理特性，为什么？分子晶体有哪些物理特性，为什么？(1)(1)较低的熔点和沸点，有些易升华；较低的熔点和沸点，有些易升华；(2)(2)较小的硬度；较小的硬度；(3)(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电一般都是绝缘体，熔融状态也不导电（（44）在水中可能导电）在水中可能导电((不电离、电离、反应生成不电离、电离、反应生成物电离）。物电离）。原因：分子间作用力较弱原因：分子间作用力较弱22、物理特性：、物理特性：3、典型的分子晶体：–非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX–无机含氧酸：H2SO4，HNO3，H3PO4–稀有气体单质：He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn.–部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60–部分非金属氧化物:CO2,SO2，NO2，P4O6，P4O10–其它分子化合物：CCl4,BF3,Al2Cl6,XeF4–绝大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖分子的密堆积分子的密堆积（与（与COCO22分子距离最近分子距离最近的的COCO22分子共有个）分子共有个）干冰的晶体结构图1212典型的晶体结构分子的密堆积分子的密堆积（与每个分子距离最近且等距离的分子有（与每个分子距离最近且等距离的分子有1212个）个）氧（O2）的晶体结构碳-60的晶胞冰中１个水分子周围有４个水分子冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构冰的结构氢键具有方向性氢键具有方向性分子的非密堆积分子的非密堆积1个水分子与个水分子形成氢键；1mol冰共有mol氢键冰中１个水分子周围有４个水分子，形成什么空间构型？42正四面体冰中最小结构单元4、分子晶体结构特征（1）只有范德华力，无分子间氢键—分子密堆积如：C60、干冰、I2、O2（2）有分子间氢键—不具有分子密堆积特征如：HF、冰、NH3比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范力和氢键）的大小。5、分子晶体熔、沸点高低的比较规律分子内的共价键键能与它的熔沸点无关，与分子热稳定性密切相关；因为熔化或气化只是分子间距离增大，热稳定性则破坏分子结构。一般性结论：（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2>N2，HI>HBr>HCl。（2）相对分子质量相等或相近时，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如CO>N2（3）含有氢键的，熔沸点较高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S自由阅读课本：P67“资料卡片”和“科学视野”作业P61《红对勾》--分子晶体思考与交流思考与交流•CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。•碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？120--180º109º28´SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图二．原子晶体（共价晶体）1、概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。（1）构成原子晶体的粒子是原子；（2）原子晶体的粒子间以较强的共价键相结合；（3）原子晶体熔化破坏的是共价键。观察·思考•对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？2.原子晶体的物理特性1、熔点、沸点高，硬度大2、一般不导电3、难溶于一些常见的溶剂原因：原子间以较强的共价键相结合3、常见的原子晶体部分非金属单质：金刚石（C）、硅(Si)、晶体硼（B）某些非金属化合物：碳化硅（SiC）、氮化硼（BN）某些氧化物：二氧化硅（SiO２）归纳：价电子数4个左右、半径较小的非金属单质或化合物。对于结构相似的原子晶体，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、沸点越高，硬度越大。如：金刚石＞碳化硅＞晶体硅(154pm184pm234pm)4、原子晶体熔、沸...
