第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位]1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。(1)在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：(2)下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶液中的溶质①v溶解>v沉淀固体溶解②v溶解＝v沉淀溶解平衡③v溶解①＝②>③解析在水中AgCl存在溶解平衡(注：第一个方程式是双向箭头)AgCl(s)AgCl(aq)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq)(注：s表示未溶解的固体，aq表示已被溶解但未电离的AgCl)当溶液中存在Ag＋或者Cl－时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag＋或Cl－的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。以中性的水为参照，溶解度④>①＝②>③。探究点二溶度积常数1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝[Ag＋][Cl－]；(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝[Fe3＋][OH－]3；(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝[An＋]m[Bm－]n。2[归纳总结]常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25℃)难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10－10mol2·L－21.5×10－4AgBr5.4×10－13mol2·L－28.4×10－6AgI8.3×10－17mol2·L－22.1×10－7BaSO41.1×10－10mol2·L－22.4×10－3Fe(OH)32.6×10－39mol4·L－43.0×10－9CaCO35.0×10－9mol2·L－27.1×10－43.通过比较溶度积...
