主题22:盐类的水解李仕才A卷最新模拟·基础训练1
下列关于小苏打溶液的叙述错误．．的是()
c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)B
c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)C
HC的电离程度小于其水解程度D
c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(C)>c(H+)【解析】溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3),A项正确;溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),B项正确;溶液呈碱性,故HC的电离程度小于其水解程度,C项正确;小苏打溶液中,HC的水解程度大于其电离程度,溶液呈碱性,HC的水解和电离都较微弱,水和HC都电离出氢离子,只有HC电离出C,所以c(C)HC,A项错误;CH3COONH4是弱酸弱碱盐,能促进水的电离,NaCl是强酸强碱盐,对水的电离无影响,所以由水电离产生的c(H+)①c(Cl-)=c(CH3COOH)3B
加入10mLNaOH溶液时,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C
加入NaOH溶液至pH=7时,c(Na+)=c(Cl-)D
加入20mLNaOH溶液时,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)【解析】未加NaOH时,混合溶液中HCl完全电离,CH3COOH部分电离,由于原浓度均为0
1mol·L-1,所以c(H+)>c(Cl-)>c(CH3COOH),A项错误
加入10mL0
1mol·L-1NaOH溶液时,HCl恰好完全反应生成0
001molNaCl,还存在0
001molCH3COOH,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),因为c(Na+)=
