主题22:盐类的水解李仕才A卷最新模拟·基础训练1.下列关于小苏打溶液的叙述错误．．的是()。A.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)C.HC的电离程度小于其水解程度D.c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(C)>c(H+)【解析】溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3),A项正确;溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),B项正确;溶液呈碱性,故HC的电离程度小于其水解程度,C项正确;小苏打溶液中,HC的水解程度大于其电离程度,溶液呈碱性,HC的水解和电离都较微弱,水和HC都电离出氢离子,只有HC电离出C,所以c(C)c(HC)D.由④⑤等体积混合后的溶液中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1【解析】根据表中数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度小于Na2CO3中碳酸根离子的水解程度,所以酸性HClO>HC,A项错误;CH3COONH4是弱酸弱碱盐,能促进水的电离,NaCl是强酸强碱盐,对水的电离无影响,所以由水电离产生的c(H+)①<②,B项错误;根据表中数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度大于NaHCO3中碳酸氢根离子的水解程度,溶液③④中酸根离子浓度c(ClO-)c(HCOOH),B项错误;根据P点数据可知,当HCOOH、HCOO-的浓度相等时,pH=3.75,所以298K时,HCOOH的电离常数Ka==1.0×10-3.75,C项正确;0.1mol·L-1的HCOONa溶液和0.1mol·L-1的HCOOH溶液等体积混合后,HCOOH、HCOO-的浓度不一定相等,因此溶液的pH不一定为3.75,D项错误。【答案】C4.常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是()。A.a点时溶液pH=11.5,原因是C+H2OHC+OH-B.a~b段发生的反应为C+2H+CO2↑+H2OC.b~c段发生的反应为HC+H+CO2↑+H2OD.c~d段发生的反应为H++OH-H2O【解析】碳酸根离子水解是可逆反应,所以不能用“”表示,A项错误;向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时,先发生反应C+H+HC,a~b段溶液的pH变化不大,说明此时发生的反应是C+H+HC,B项错误;b~c段溶液的pH降低,说明此时发生的反应是HC+H+CO2↑+H2O,C项正确;当稀盐酸与碳酸钠反应完全时,溶液应呈中性,但二氧化碳能溶于水,生成的碳酸会电离产生氢离子,使溶液呈酸性,所以c~d段溶液由中性变为酸性的原因是二氧化碳溶于水,D项错误。【答案】C5.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,下列有关溶液中离子浓度关系的判断正确的是()。A.未加NaOH溶液时,c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)3B.加入10mLNaOH溶液时,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.加入NaOH溶液至pH=7时,c(Na+)=c(Cl-)D.加入20mLNaOH溶液时,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)【解析】未加NaOH时,混合溶液中HCl完全电离,CH3COOH部分电离,由于原浓度均为0.1mol·L-1,所以c(H+)>c(Cl-)>c(CH3COOH),A项错误。加入10mL0.1mol·L-1NaOH溶液时,HCl恰好完全反应生成0.001molNaCl,还存在0.001molCH3COOH,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),因为c(Na+)=...
