1课时4铜及其化合物金属材料考点一铜及其重要化合物1．铜(1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：(绿色固体)。②化学方程式：③与氧化性酸a．与浓硫酸共热：b．与稀硝酸反应的离子方程式：④与盐溶液反应(写离子方程式)a．与硝酸银溶液：b．b．与FeCl3溶液：2．氧化铜(1)物理性质：黑色粉末状固体。(2)化学性质3．氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。(2)化学性质及应用24．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。探究思考1．波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题(1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？(2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？2．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象有红色固体剩余和溶液变为蓝色产生无色气体产生无色气体和溶液变为蓝色产生红棕色气体和溶液变为绿色由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物_________________________。【示例1】(2012·天津理综，9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：3(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为________________________________；得到滤渣1的主要成分为________。(2)第②步加H2O2的作用是________，使用H2O2的优点是________；调溶液pH的目的是使________生成沉淀。(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：甲：――→――――――――――――→Al2(SO4)3·18H2O乙：――→――――→――――――――――――→Al2(SO4)3·18H2O丙：――――――→――→――――――――――――→Al2(SO4)3·18H2O上述三种方案中，________方案不可行，原因是________(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝________；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子氧化铜和氧化亚铜比较名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色红色与酸反应(H＋)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O与H2反应CuO＋H2=====Cu＋H2OCu2O＋H2=====2Cu＋H2O转化关系4CuO=====2Cu2O＋O2↑4考点二金属材料及金属矿物的利用1．合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。2．常见金属材料(1)重要的黑色金属材料——钢钢是用量最大、用途最广的合金。钢(2)几种有色金属材料3．金属冶炼的一般步骤4．金属冶炼方法(1)热分解法(适用于Hg、Ag等不活泼金属)5例如：2HgO=====2Hg＋O2↑，2Ag2O=====4Ag＋O2↑。用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差(2)热还原法(适用于Zn—Cu等中等活泼金属)①焦炭还原法。例如：C还原ZnO、CuO，其化学方程式依次为C＋2ZnO=====2Zn＋CO2↑，C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑。②一氧化碳还原法。例如：CO还原Fe2O3、CuO，其化...
