课时6信息型氧化还原反应方程式的书写（题型课）题型研析新情境下氧化还原方程式的书写一般会出现在非选择题部分的化工流程或实验大题中，试题一般提供反应的相关信息，需要考生结合所学知识进行书写。但由于题给信息较新，涉及内容不是教材中的化学方程式，往往感觉难以下手。突破这类方程式的书写，只要抓住反应本质“得失电子守恒”，利用氧化还原反应配平的方法和技巧，书写就会得心应手。题型一化学工艺流程中的氧化还原方程式的书写【提素能·归纳】1．工艺流程中的氧化还原方程式书写方法(1)细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。(2)确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原方程式。2．氧化还原反应型离子方程式的书写流程(1)找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。(2)正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。(3)配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。(4)确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH－还是H＋。(5)整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。(6)三查检验验证：检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。[典题示例1](2020·全国卷Ⅰ节选)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO＋2，同时还有________离子被氧化。写出VO＋转化为VO＋2反应的离子方程式________________________________。[解析]从原料看，“酸浸氧化”中四氧化三铁溶于稀硫酸，发生反应Fe3O4＋4H2SO4===FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，加入的二氧化锰除氧化VO＋和VO2＋外，还氧化Fe2＋。VO＋转化为VO＋2反应的离子方程式为VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋2＋Mn2＋＋H2O。[答案]Fe2＋VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋2＋Mn2＋＋H2O【练能力·突破】1．(2021·绍兴模拟)由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下。请回答：(1)D的化学式为________________；(2)写出③的离子方程式___________________________________________________；(3)A的化学式为______________。解析：物质D为砖红色，应为Cu2O，则黑色物质B应为CuO，所以矿物A中含有Cu元素；无色气体C可以与FeCl3溶液反应，应为还原性气体，E能与氯化钡溶液反应生成沉淀，常见的钡盐沉淀有硫酸钡和碳酸钡，考虑到C为还原性气体，沉淀F应为BaSO4，C为SO2，即矿物A中含有S元素，且S元素的质量为2.33g233g·mol－1×32g·mol－1＝0.32g,则1.60gA中Cu元素的质量为1.60g－0.32g＝1.28g，则A中n(Cu)∶n(S)＝1.28g64g·mol－1∶0.32g32g·mol－1＝2∶1，所以A的化学式为Cu2S。反应③为Fe3＋氧化SO2生成SO2－4的反应，根据电子守恒和电荷守恒可得离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋。答案：(1)Cu2O(2)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋(3)Cu2S2．(2021·盐城模拟)NaN3是一种易溶于水(NaN3===Na＋＋N－3)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下：(1)反应①的化学方程式为_________________________________________________。(2)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______________________________________________________________________(N－3被氧化为N2)。解析：(1)反应①为210～220℃下NaNH2与N2O反应生成NaN3和氨气，根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O=====210～220℃NaN3＋NH3＋NaOH。(2)销毁NaN3可用NaClO溶液，ClO－3可将N－3氧化生成氮气，故该销毁反应的离子方程式为ClO－＋2N－3＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑。答案：(1)2NaNH2＋N2O=====210～220℃NaN3＋NH3＋NaOH(2)ClO－＋2N－3＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑题型二实验探究中的氧化还原方程式的书写【提素能·归纳】实验探究中的氧化还原方程式书写方法(1)细读题干寻找实验目的，通读题...
