202105易错05氧化还原反应概念及规律【易错分析】1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化。因为元素处于化合态时,其化合价可能为正,也可能为负.若元素由负价变为0价,则其被氧化；若元素由正价变为0价，则其被还原。2。有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变,如同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。3.在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。如在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性.4。物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.5。所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中Cl元素为+7价（最高价态），HClO中Cl元素为+1价,而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。6.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。在氧化还原反应中，一种元素被氧化,不一定有另一种202105元素被还原,有许多反应是同一种元素既被氧化又被还原。如在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。【错题纠正】例题1、反应MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(）A．1：2B．1：1C．2:1D．4:1【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为—1价,生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物,Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n（Cl2)：n（MnCl2)=1：1，B符合题意。答案：B例题2、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2202105沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，该反应为氧化还原反应；B项,氯水中存在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氯水呈酸性,滴入石蕊溶液后溶液先变红,红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应;C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO＋O2===2NO2，两反应都为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项。答案：C【知识清单】1.氧化还原反应的关系（1）氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应.（2）还原反应：得到电子（化合价降低)的反应.(3）氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。（4）还原剂（被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。（5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物）。202105（6)还原产物:氧化剂得电子后对应的产物（包含化合价降低的元素的产物）.2。氧化性及还原性的强弱比较物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3＞稀HNO3。（1)根据氧化还原反应原理：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。（2）根据元素的化合价：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价,该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态,该元素既有氧化性又有还原性。元素化合价升高被氧化，发生氧化反应,元素化合价降低被还原，发生还原反应.（3)根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性...
