2017《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习练习选修3第三讲课后达标检测...VIP专享VIP免费

一、选择题1．(2016·赤峰高三模拟)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个C．晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④解析：选B。本题考查金属晶体的堆积方式。准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，A项错误；每个晶胞含有的原子数分别为①8×18＝1，②8×18＋1＝2，③8×18＋1＝2，④8×18＋6×12＝4，B项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，C项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，④＝③>②>①，D项错误。2．关于晶体的叙述中，正确的是()A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析：选A。B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。3．(2016·衡水中学高三调研)据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属于分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为1200解析：选B。由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的体积，C错误；相对分子质量为(12＋28)×60＝2400，D错误。4．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是()A．晶体中与K＋最近且距离相等的K＋有6个B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O－2C．晶体中与每个K＋距离最近的O－2有6个D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合解析：选C。根据题给信息超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为O－2、K＋，晶体中K＋与O－2间形成离子键，O－2中O—O键为共价键。由晶胞结构可知，每个晶胞中含有K＋：8×18＋12×6＝4(个)，O－2：1＋14×12＝4(个)，晶胞中与每个K＋距离相等且最近的O－2有6个，最近且距离相等的K＋有12个。5．下列有关化学键和晶体的说法中正确的是()A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两种元素构成答案：A6．下列说法正确的是()A．由于铵盐中是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体答案：B7．下列物质中一定含有离子的是()A．晶体氯B．液态氯化铝C．液态氯化氢D．次氯酸钙答案：D8．(2016·盐城高三模拟)钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是()A．BaTi8O12B．BaTi4O5C．BaTi2O4D．BaTiO3解析：选D。仔细观察钛酸钡晶体的晶胞结构示意图可知：Ba2＋在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti4＋处于立方体的8个顶角，每个Ti4＋为与之相连的8个立方体所共用，即每个Ti4＋只有18属于该晶胞；O2－处于立方体的12条棱的中点，每条棱为4个立方体共用，即每个O2－只有14属于该晶胞。则晶体中Ba2＋、Ti4＋、O2－的个数比为1∶(8×18)∶(12×14)＝1∶1∶3。9．下列有关说法不正确的是()A．水合铜离子...