专题八物质结构与性质(选考)第36讲原子结构与性质1.(1)①原子光谱②3d9小于Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6,Mn2+处于3d5半满较稳定结构,再失去一个电子所需能量较高(2)<(3)①E②S1s22s22p63s23p4(4)22球形(5)4s24p1In(6)①原子光谱Fe3+价电子排布式为3d5,为半满较稳定结构,而Fe2+价电子排布式为3d6②N>S>C解析(3)①钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为770622nm,故选E。②同周期元素从左至右第一电离呈增大趋势,同主族元素从上至下第一电离能逐渐减小,元素S和Ca中,第一电离能较大的是S。2.(1)3d24s28(2)3d(3)Fe3+、Co3+的价电子排布式分别为3d5、3d6,Fe3+处于3d5半满较稳定结构,再失去一个电子所需能量较高钴的原子半径比钙小,价电子数比钙多,钴中金属键比钙中强(4)+5(5)失去第二个电子,Cu失去的是全充满的3d10电子,Zn失去的是4s1电子,所以Zn的第二电离能比Cu小(6)NN的核外电子排布为1s22s22p3,2p轨道半充满,比较稳定,如果得到电子,破坏稳定状态,需要吸收能量(7)s43.(1)①CNFTiCu②d③N>O>C(2)①[Ar]3d54s13d54s1②Mg>Al>NaMg的3s轨道为全满结构,第一电离能异常增大③解析(1)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大。a原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同,核外电子排布为1s22s22p2,故a为C元素;b元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1,核外电子排布为1s22s22p3,故b为N元素;c在周期表所列元素中电负性最大,则c为F元素;d位于周期表中第4纵行,处于第4周期,故d为Ti元素;e的基态原子M层全充满,N层只有一个电子,则核外电子数为2+8+18+1=29,故e为Cu元素。4.(1)H失去一个电子后O+的2p轨道处于半充满状态,比较稳定,再失去一个电子消耗能量高(3)①3d64②Al原子失去一个电子后,其3s轨道上有2个电子,为全充满状态,较稳定,再失去一个电子所需能量高(4)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)AsGe(5)1s22s22p63s23p63d104s24p3N>P>As5.(1)①3d104s1②>(2)1s22s22p1N+3(3)①bd②N1(4)N>O>C>B(5)①1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)②N的2p轨道是半充满状态,比较稳定,所以第一电离能比氧大解析(1)②Cu原子的价电子排布式为3d104s1,失去1个电子后,变为3d10全充满状态,结构稳定,所以铜原子易失去1个电子,而Fe原子的价电子排布式为3d64s2,4s轨道全充满,失去1个电子较困难,故Cu的第一电离能较小。(2)B与N均为同周期非金属元素,且N的非金属性强于B,因此N电负性较大,N显-3价,B显+3价。(3)①铜或铜盐的焰色反应为绿色,电子由较高能级跃迁到较低能级,以光的形式释放能量,属于发射光谱。6.(1)1s22s22p63s23p63d5(2)NH3>CH4(3)N>O>C(4)3d34s2Ⅴ(5)O>C>H37.(1)N>O>S(2)CO>C(4)O>Mg>Al解析(1)Y元素原子核外共有3个能级,且最高能级电子数是前两个能级电子数之和,则Y的核外电子排布式为1s22s22p4,为O元素;X基态原子未成对电子数在所处周期中最多,则X处于ⅤA族,结合原子序数可知X为N元素;Z的单质常温下为淡黄色固体,则Z为S元素。元素非金属性越强,则原子的第一电离能越大,由于N原子的2p轨道处于半满状态,其第一电离能大于O原子,所以第一电离能大小为N>O>S。(2)Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,则Y元素的电子排布式为1s22s22p2,为C元素;W内层电子数为2,最外层电子数为6,为O元素;根据原子序数依次增大,则Z为N元素。同周期元素的电负性从左向右依次增大,故电负性的大小顺序为CO>C。(4)元素T、X基态原子均有2个未成对电子,则T的电子排布式为1s22s22p2,为C元素,X的电子排布式为1s22s22p4,为O元素;元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等,且原子序数大于O,则Y的电子排布式为1s22s22p63s2,为Mg元素;Z的原子序数比Mg大,且为短周期元...
