北京高中化学一轮复习 水溶液中的离子平衡 重要的平衡体系(学案)_百...VIP专享VIP免费

本文由一线教师精心整理/word可编辑1/15北京高中化学一轮复习水溶液中的离子平衡重要的平衡体系（学案）高考热点分析：电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有：1．外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响及其应用；2．酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及pH的简单计算；3、水的电离以及溶液中氢离子浓度的计算。4．溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。引课:★★某溶液，经分析，含有溶质为CH3COONa和CH3COOH两种，请分析该溶液中存在的平衡体有几个？请问该溶液显酸性还是显碱性，并分析原因？基础过关：一：电离平衡和水解平衡的比较弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡研究对象弱酸、酸碱（0．1mol/L醋酸）水弱酸盐、弱碱盐等（0．1mol/L醋酸钠溶液）表达式影响因素温度加水加冰醋酸加浓盐酸加氢氧化钠固体本文由一线教师精心整理/word可编辑2/15加醋酸钠例1：关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液，下列说法中正确的是（）①加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。②加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小。③加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反应方向移动。④加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反应方向移动。⑤若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小⑥若加入少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。A、④⑥B、①②C、①②③④⑥D、都正确例2：甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的（）A.将常温下pH=3的甲酸溶液稀释100倍后,溶液的pH值小于５B.10mol1mol/L甲酸恰好与10mol1mol/LNaOH溶液完全反应C.0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性D.1mol/L的甲酸溶液的pH值为2例3：25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（）A.a>b>cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b二、强酸与弱酸的比较1、物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比c(H+)pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH变化情况产生氢气的量开始时的反应速率反应过程中速率变化情况本文由一线教师精心整理/word可编辑3/15盐酸醋酸2、pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比c(H+)c(酸)中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH变化情况产生氢气的量开始时的反应速率反应过程中速率变化情况盐酸醋酸例4、一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________，③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为____________。⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_________，反应所需的时间___________________。⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为__________________。三、酸、碱混合后溶液的情况分析1、等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下三种情况本文由一线教师精心整理/word可编辑4/15⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为性⑵．强酸与弱碱溶液混合，所得溶液为性，原因是⑶．弱酸与强碱溶液混合，所得溶液为性，原因是归纳：、2、等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的pH与碱溶液中的pH之和为14。⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为性⑵．强酸与弱碱溶液混合，所得溶液为性，原因是⑶．弱酸与强碱溶液混合，所得溶液为性，原因是归纳：、、例5：下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合c(Na+)=...